热门试卷

（1） 放热(2分)；－93KJ/mol   (2分)

（2）CO (g)＋FeO(s)=" Fe(s)+" CO2 (g)   △H=－218KJ/mol   (3分)

试题分析：（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能945kJ/mol+3×436KJ/mol-6×391kJ/mol=－93KJ/mol ，通过计算反应的△H大于0为放热反应。（2）所以热化学方程式为-①-②-2×③，即CO (g)＋FeO(s)=" Fe(s)+" CO2 (g)，△H做相应的计算，△H=－218KJ/mol。

点评：本类题型注意盖斯定律的应用。属于简单题。

（5分）（1）等于（1分）  (2 )      ΔH1 = ΔH2 +    (3) －80 kJ·mol-1

（1）根据能量守恒定律可知，两条途径中放出的能量是相等的。

（2）根据盖斯定律可知，②＋（③＋④）÷2即得到反应①，所以ΔH1 = ΔH2 +。

（3）根据盖斯定律可知，③＋①×2－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)，所以DH＝－393.5kJ/mol×2＋141kJ/mol＋566kJ/mol＝－80kJ/mol.

（1）CH3OH(l) + 3/2O2（g） = CO2（g） + 2H2O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）

（2） 161.1 KJ·mol-1（2分）

试题分析：（1）热化学方程，要注意指明反应时的温度和压强，其次，方程中所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。燃烧，属于放热反应，故△H<0，此热化学方程式为

CH3OH(l) + 3/2O2（g） = CO2（g） + 2H2O(l)；△H= -726.5KJ/mol。

（2）盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

由图可知H2＋(1/2)O2H2O △H="-24.18KJ/mol" ① CH4＋(3/2)O2CO＋2H2O △H=-564.3KJ/mol②

既有H2OH2＋(1/2)O2 △H="24.18KJ/mol" ③  

③×3+②

得CH4+H2O(g) CO+3H2 △H=" 161.1" KJ·mol-1

点评：此题考核了热力学方程和盖斯定律，要求学生在书写的时候，要注意热力学方程的书写格式。

(1）PCl5(g) =PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。 (2）－399kJ·mol－1；等于

（1）由图可以看出，1mo PCl3和1molCl2反应生成PCl5是放热反应，放出的热量是93kJ，所以PCl5分解的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。

(2）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即△H3＝－306

kJ·mol－1－93 kJ·mol－1＝－399kJ·mol－1。

Ⅰ．（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=—2QkJ∙mol－1

Ⅱ．（1）正极电极反应式为2H+ + 2e－=H2↑

所以生成的氢气是0.1mol

在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L

（2）根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol

所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L

Ⅰ．(1）生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，1mol甲烷燃烧生成2mol水，所以放出

的热量是2QkJ，因此热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－2QkJ/mol

Ⅱ．考查原电池的有关计算。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，所以该原电池的正极反应式为2H+ + 2e－=H2↑。所以生成的氢气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol，所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L

(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol

(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　  ΔH＝＋67.8kJ/mol

(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol

(4)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92kJ/mol

试题分析：(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，所以1mol液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热为32*22.68=725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol；23g NO2即为0.5molNO2，所以N2和O2完全反应生成NO2的热化学方程式为

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ/mol；(3)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应方程式为C2H2＋O2===2CO2＋H2O，该反应过程转移的电子数为10，由于每5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以一摩尔C2H2完全燃烧放出的热量为1300kJ，所以该热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol；(4)N2与H2反应生成NH3的反应方程式为)N2＋3H2===2NH3，1mol氮气完全反应放出的热量为391*6-436*3-946=92kJ所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92kJ/mol。

点评：该题考查了热花絮方程式的书写，该题有一定的难度，解答该题要注意反应热的符号。

（共6分）＜ （2）3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)  △H＝－130.9 kJ/mol （3）

试题分析：（1）红磷比白磷稳定，这说明红磷的总能量低于白磷的总能量，即红磷转化为白磷是吸热反应，△H＞0。根据反应①4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1和②4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，依据盖斯定律可知，②－①即得到反应4P（红磷，s）＝4P(白磷，s），则该反应的△H＝△H2－△H1＞0，所以△H1＜△H2。

（2）H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则有反应①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol、②CH3OH（l）＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－726.5kJ/mol。则根据盖斯定律可知，①×3－②即得到反应3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)，因此该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol×3＋726.5kJ/mol＝－130.9 kJ/mol。

（3）根据反应①SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)、②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)可知，①－②即得到反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)，所以则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)平衡常数K＝。

（11分）（1）减小（1分）；  不变 （1分）      （2）< （1分）    

（3）D （1分）   （4）  A、D（2分）

（5）0.5mol/(L.min ) （1分）   0.5(L/mol)2 （1分）    60% （1分）  不变（2分）

略