热门试卷

（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)•C(CO)    （2）4 （3）A C D （4） A

（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1

试题分析：（1）根据平衡常数的定义可得到该反应的化学平衡常数的表达式为K==C(CH3OH)/C2(H2)•C(CO)。（2）若密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，当达到平衡状态A 时，CO的转化率为0.5，此时各物质的物质的量为CO为5mol；H2为10mol; CH3OH为5mol。n(气体)=20mol,容器的体积为20 L。如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，在达到平衡状态B时CO的转化率为0.8，则此时各物质的物质的量为CO为2mol,H2为4mol, CH3OH为8mol。n(气体)=14mol。由于A、B是在相同温度下程度的。所以化学平衡常数不变设第二次达到平衡时容器的体积为V。则，解得v=4（L）。(3) A．CO的含量保持不变，则各组分的物质的量，总物质的量不变。可逆反应达到平衡状态。正确。B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等，这只是一个很特殊的情况，这时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡状态。错误。C．在任何时刻2V正（CH3OH）=V正（H2），若2V正（CH3OH）=V逆（H2），则V正（H2）=V逆（H2），反应达到平衡。正确。D．由于该反应是个反应前后气体体积不等的反应，如果反应未达到平衡，则气体的物质的量就会发生改变，混合气体的平均相对分子质量也就会随着改变。若容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变。故反应达到平衡状态。正确。（4）A.由于该反应的正反应是放热反应，所以在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，也就是向逆反应方向移动，这时反应物的转化率降低。因为CO的平衡转化率a>b>c，所以温度：T1 < T2 3。正确。B.在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。由于温度T1 < T2 3，所以速率：ν（c）>ν（a）；在其它条件相同时，增大压强，化学反应速率加快。由于压强b>d，所以速率：ν（b）>ν（d）.错误。C.化学 平衡常数只与温度有关，与其它条件无关。由于温度T1 < T2 3。升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小。K(a) >K(c) ； K(b) =K(d)。错误。D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时气体的物质的量增大，气体的平均摩尔质量减小。由于温度T1 < T3，所以平衡时n(c)总> n(a)总,M(a)>M(c)；在相同的温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡时气体的物质的量减小。所以平衡时n(d)总> n(b)总,M(b)>M(d).错误。（5）将CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ/mol和 CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ/mol相加可得CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol.

（1）①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g) ＋2H2O(g)  △H＝－867 kJ·mol－1

②CH4 －8e－ ＋10 OH－＝CO32－ ＋7H2O

（2）①BD    ②    CO2的转化率为80%

试题分析：（1）①将第一个式子与第二个式子相叠加，就的到CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式，即CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g) ＋2H2O(g)  △H＝－867 kJ·mol－1。

（2）①A.反应为吸热反应，升高温度反应逆向移动，K将减小，故错；

B.增大其它的浓度，反应速率加快，故正确；

C.催化剂不影响化学平衡的移动，故错；

D.反应前后的气体的总物质的量是不相等的，故正确。

点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。

（15分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＝+161.1 kJ·mol-1（2分） （2）B（2分）

（3）2500（2分）；（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）

（4）① 碱  （1分）；由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性（2分）  ② A、C、D（3分）

试题分析：（1）根据图像可知热化学方程式，①、CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)+CO2(g) △H＝－846.3kJ/mol，②、CO(g)+O2(g)CO2(g) △H＝+282kJ/mol，③、H2(g)+O2(g)H2O(g) △H＝－241.8kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②－③×3即得到热化学方程式CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，所以该反应的反应热△H＝－846.3kJ/mol＋282kJ/mol＋241.8kJ/mol×3＝+161.1 kJ/mol。

（2）根据方程式可知该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以要恢复其吸收CO的能力以供循环使用，应该使平衡向逆反应方向移动，所以再生的适宜条件是高温、低压，答案选B。

（3）             2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始浓度（mol/L）  0.04     0.02        0          0

转化浓度（mol/L）  0.02     0.01       0.01        0.01

平衡浓度（mol/L）0.02      0.01      0.01       0.01

所以该温度下平衡常数K＝ ＝ ＝2500。

由于催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能改变平衡状态，据此可以作图。

（4）①根据表中数据可知，NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，因此溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以溶液呈碱性。

②A、由于CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液显碱性，则水解程度都是很小的，所以c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)，A正确；B、根据电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，B不正确；C、根据物料守恒可知c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1，C正确；D、碳氧根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-) + 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)，D正确，答案选ACD。

（1）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)（只要写对反应式即给1分。没配平扣1分，没标明状态扣1分，若二者都存在只扣1分。）

（2）①； 减小。②0.2mol·L—1·s—1（没有单位或错扣1分）。③bc（各1分。填错一个倒扣1分，不出现负分。）。

④Cu2O＋CO2Cu＋CO2，体系中有CO2可以抑制Cu2O被还原。（3分。化学方程式给1分，文字说明給2分。若化学方程式用可逆号，文字说明只要从化学平衡角度回答都给分。若说明CO2与Cu反应生成Cu2O也给分。）

试题分析：（1）所求反应中有H2存在，CO2和H2O都是中间产物，结合盖斯定律，可推得还需要的反应为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)的焓变；

（2）①根据反应，其平衡常数表达式，结合图像，可知升高温度，甲醇含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应是放热反应，故升高温度，K值减小；

②在500℃，从反应开始到平衡，甲醇增加了0.4 mol，H2消耗了0.8 mol，则氢气的平均反应速率v(H2)==0.2 mol·L—1·s—1；

③Z点处于平衡状态，将体积压缩至原来的1/2，相当于加压了，平衡正向移动，依次进行解答；

a、各物质的浓度均比原来增大了，错误；

b、浓度增大导致正、逆反应速率都加快，正确；

c、因平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，正确；

d、因平衡正向移动，氢气减少，甲醇增加，所以n(H2) /n(CH3OH)将减小，错误；

④二氧化碳有利于抑制反应 Cu2O+CO2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，。

（1）C（s） + H2O（g） = CO（g） + H2（g） △H＝＋131.3kJ·mol-1   （3分，化学式、状态错误0分；焓变数值、单位错漏扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）

（2）①1.6×10－4 mol/（L·s）（2分，单位或有效数字错漏扣1分）；（2分）

② 温度升高，反应速度加快（2分），平衡向右移动（2分）

（3）① ＜（2分） ②见图：（3分,其中曲线2分，标注1分）

试题分析：（1）已知：①H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）  △H＝－241.8kJ·mol－1，②C（s）＋O2（g）＝CO（g）   △H＝－110.5kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知②－①即得到热化学方程式C（s） + H2O（g） = CO（g） + H2（g），所以该反应的反应热△H＝－110.5kJ·mol－1＋241.8kJ·mol－1＝＋131.3kJ·mol-1。

（2）①1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4 mol，则反应中生成NO的浓度是8.0×10－4 mol/L，因此5s内该反应的平均速率ν（NO）＝8.0×10－4 mol/L÷5s＝1.6×10－4 mol/（L·s）。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式N2（g）＋O2（g）2NO（g）可知，该温度下该反应的平衡常数表达式K＝。

②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，这说明该反应是吸热反应。升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，因此NO的排放量增大。

（3）①根据图像可知，在固体催化剂的表面积不变的情况下，温度为T2的曲线首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少。因此温度是T2＞T1。但温度高平衡时NO的浓度大，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率，但催化剂不能改变平衡状态。所以若催化剂的表面积S1＞S2，则在温度为T1时，达到平衡的时间增加，但平衡状态不变，因此图像为。

（15分）（1）CH3CH2OH（2分）

（2）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1266.8kJ•mol—1（3分）

（3）①3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

②4.8%（3分）

③NH4Cl中NH4+发生水解反应，使溶液呈酸性（或写出正确的水解方程式）（2分）

（4）Ix+xe—=xI—（2分）

试题分析：（1）75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，乙醇的结构简式为CH3CH2OH；（2）根据题意，1/10NH3(g)+3/40O2(g)=1/20N2(g)+3/20H2O(g)  △H=—31.67kJ•mol—1，或者4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1266.8kJ•mol—1；（3）①步骤I中铜与硝酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应，由电子、电荷、原子守恒可得反应式3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；②由V/Vm可知n(NO)=224×10—3L÷22.4L•mol—1=0.01mol，由反应式可知，n(Cu)=3/2n(NO)=0.015mol，由n•M可知，m(Cu)=0.015mol×64g/mol=0.96g，则X中Cu的质量分数为0.96g÷20.00g×100%=4.8%；③NH4Cl中NH4+发生水解反应，使溶液呈酸性，KNO3不能水解，其溶液呈中性，铜和二氧化硅难溶于水；（4）阴极发生还原反应，读图可知，阴极反应式为Ix+xe—=xI—，阴极产物与移向阴极的H+结合生成HI；阳极反应式为2Ix——2e—=xI2。

C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.8 kJ·mol－1（2分）

II.K=（2分）III.①乙酸（CH3COOH ）②苯酚（）

I.根据盖斯定律可知，①+③即得到C(s)＋O2(g)==="CO(g)" ，所以反应热是△H＝－241.8 kJ·mol－1＋131 kJ·mol－1＝－110.8 kJ·mol－1。

II.反应后显中性，说明氨水过量。剩余氨水的浓度是，根据电荷守恒可知，溶液中NH4＋浓度是、OH－浓度是10－7mol/L，所以氨水的电离平衡常数为.K=＝。

III.考查常见官能团的性质。

①能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有羧基，但不能含有酚羟基，所以应该是乙酸。

②能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应，说明含有酚羟基，但没有羧基，所以应该是苯酚。

（Ⅰ）（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l)  △H ="-726.51" kJ/mol 

（2）负   CH3OH + H2O -6 e－= CO2+ 6 H＋

（Ⅱ）（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 小 （2）Pb  PbO2

试题分析：（Ⅰ）（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，以此书写热化学方程式；（2）甲醇燃料电池中，甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳；（Ⅱ）（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上是析出的PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以A电极上生成Pb；B极生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换。