热门试卷

1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质。

①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为        ，锂电池的突出优点是        。

②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为            ，充电时的阳极反应式为        。

（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为           。

②滴定终点的现象是           。

③滴定分析时，称取TiO2试样0．2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为____           。

④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o

（3）已知：

则TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=       KJ·mol-1。

（12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol

请回答下列问题：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；

（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为       ；

（3）若反应温度升高，A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，则a=          ；

（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1             （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH     （填“增大”“减小”“不变”）。

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____ (选填“增大”“减小”“不变”原因是_______________________；若增大压强，则V正_______V逆（选填“＜”“＞”“=”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___________，E2__________ (填“增大”“减小”“不变”)。

大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

总反应的化学方程式为_________________________________，其反应热ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，其平衡常数表达式为________。

(3) 为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见下图和下表。

图2

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_____________________________

②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_____________________________________________

③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

A．c(H＋)减小　　　B．c(I－)减小   C．I2(g)不断生成  D．c(Fe3＋)增加

(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显             （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为           。

（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为          。

A．盐酸不足．氨水剩余   B．氨水与盐酸恰好完全反应    C．盐酸过量

②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）时．用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.

（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ∆H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.

（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ∆H="-1266.8KJ/mol" ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ∆H=+180.5KJ/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                    。

（1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)      △H1=-272.0KJ·mol-1

②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)    △H2=-1675.7KJ·mol-1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__                                 __。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_   (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A．B，如图所示。①据图判断该反应是  (填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，，升高温度，反应物的转化率将      (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

②其中B历程表明此反应采用的条件为    

(填字母)。

A.升高温度        B.增大反应物的浓度

C.降低温度        D.使用催化剂

近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：

则,△H=__________kJ（用含a、b、c、d的式子表示）。

（2）某温度下，向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。

回答下列问题：

①该温度下，化学平衡常数K=___________，平衡时CO的转化率为__________。

②A点的逆反应速率逆(CO)___________B点的逆反应速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。

③下列图像正确且能表明在时间T1时刻反应一定处于平衡状态的是__________。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）

④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是