热门试卷

（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　       。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________                                                           。

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。

煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。

C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1；

试回答：

（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_________________ 。

（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1 molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量_________ （填“多”或“少”）。

（3）根据下列循环图：

请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式___________ 。

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ

C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①

途径Ⅱ 先制成水煤气：

C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②

再燃料水煤气：

2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

（3）已知：

① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1

③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。

（4）已知下列各组热化学方程式

（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol

（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol

（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________________________。

（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，

O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g) CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)

途径Ⅱ：先制水煤气 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)

再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) (1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)

试回答下列问题：

（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。

（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：_____________。

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H=-99 kJ／mol。 请回答下列问题

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?  ___________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?  ____________。

（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式____________________

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的△H=______。  

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。

（1）化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。 

（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 

已知：298K时，

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。  则ΔH（HCl）= ________________。

（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。

已知：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。