热门试卷

A2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3kJ/mol

BKOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol

CC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518kJ/mol

D2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518kJ/mol

A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8kJ·mol－1

C吸热反应都需加热才能完成

D热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数

ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol

BKOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol

C2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=11036kJ/mol

DC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=5518kJ/mol

AC(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=-393.5kJ/mol

B2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol

CCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol

DC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ/mol

A△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热

B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热

D1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

A2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol

BKOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

CC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-5518kJ/mol

D2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);△H=-5518kJ/mol

A已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ·mol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol^-1

CH2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ·mol-1

D葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ·mol-1

A已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

CHCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol

D已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B丙烷的沸点比正丁烷高

C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol