热门试卷

A稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol^-1

B在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1

C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ·mol^-1

D密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1

Aa<c<0

Bb>B.b>d>0

C2a=b<0

D2c=d>0

A已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

B已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ/mol

D已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2

A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

A2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2

BS(g)+O2(g)==2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2

CC(s)+1/2O2(g)==CO(g);ΔH1C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH2

DH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);ΔH2

AC8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol-1

BC8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol-1

CC8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol-1

DC8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol-1

AC(s)+O2(g)=CO(g)△H=－396kJ·mol-1

BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－896kJ·mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－286kJ·mol-1

DCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=＋736kJ·mol-1

A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B热化学方程式未注明温度和压强时△H表示在标准状况下的数据

C同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同。化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

A2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

BKOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

CC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518kJ/mol

D2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-5518kJ/mol