热门试卷

A3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）ΔH＝-1840kJ·mol-1

B2CH4（g）+7/2O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）ΔH＝-1038kJ·mol-1

C3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）ΔH＝-1538kJ·mol-1

D2CH4（g）+7/2O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）ΔH＝-1214kJ·mol-1

ACH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H

B2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)△H

CCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H

D2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H

A2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B2A(g)+B(g)=2C(g)△H2

C2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D2A(l)+B(l)=2C(l)△H4

A可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

B表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-362.88kJ/mol

C加入稀硝酸和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-

D玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

AZn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E_生成物

BCaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物＜E生成物

CHI(g)＝H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1,1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量

DH+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.2kJ·mol－1，含1molNaOH水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.2kJ

A含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl（aq）＋NaOH（aq）＝H2O（l）+NaCl（aq）；ΔH＝－57.4kJ·mol-1

B由4P（s，红磷）＝P4（s，白磷）；ΔH>0可知，白磷的热稳定性比红磷大

C已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

D已知2C(g)+O2(g)=2CO(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1<△H2

ACH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

B2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol

C2CH4O+O2=2CO2+4H2O（l）△H=-22.68kJ/mol

DCH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol

A当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量