热门试卷

A反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol

C甲烷是清洁、无污染的化石燃料

D氢气是热值高、无污染的燃料

A含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol

B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

C化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

D同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

A焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应

B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热

C化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0

Ah2(g)＋1/2o2(g)＝h2o(l)　Δh＝－285.8kj/mol

Bh2(g)＋1/2o2(g)＝h2o(g)　Δh＝－285.8kj/mol

C2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l)　Δh＝－285.8kj/mol

Dh2(g)＋1/2o2(g)＝h2o　Δh＝－285.8kj/mol

A它们都是吸热反应

Ba.b.c均为正值

Ca＝b

D2b＝c

A分子个数

B原子个数

C物质的质量

D物质的量

A已知2h2（g）+o2（g）==2h2o（g）；△h=－483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/mol

B已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△h＞0，则金刚石比石墨稳定

C含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o；△h=－57.4kj/mol

D已知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）；△h1，2c（s）＋o2（g）=2co（g）；△h2。则△h1<△h2

A2ch4(g)＋4o2(g)＝2co2(g)＋4h2o(l)　Δh＝＋890kj/mol

Bch4(g)＋2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(l)　Δh＝＋890kj/mol

Cch4(g)＋2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(l)　Δh＝－890kj/mol

D1/2ch4(g)＋o2(g)＝1/2co2(g)＋h2o(l)　Δh＝－890kj/mol

Ah2燃烧生成1molh2o(g)时，放出241.8kj的热量

Bh2的燃烧热为285.8kj

Co2前面的1/2表示参加反应的o2的物质的量

D1mol液态水变成水蒸气时吸收44kj的热量