热门试卷

A2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

B2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol

C2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol

DH2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

ACO的燃烧热为283kJ

B如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol

DCO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

A△H1＜△H2＜△H3

B△H1＞△H2，△H3=△H1

C△H1=△H2=△H3

D无法比较

A等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少

B等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子

D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

A石墨转化为金刚石不是化学反应

B石墨一定没有金刚石稳定

C金刚石具有能量一定比石墨高

D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应

C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

DΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

A石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol

BC(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ

CC(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

D若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应

A硅的化学性质不活泼，在自然界可以以游离态存在

B根据C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，判断石墨比金刚石稳定

C金属的腐蚀一定是氧化还原反应，氧化还原反应都属于放热反应

D任何化合物中都含有化学键，有化学键断裂的变化一定属于化学变化

A①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol