- 化学反应与能量的变化
- 共3280题
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故A错误；
B、保温杯的意思就是就能隔热保温，而且无需放碎泡沫塑料（或纸条），更方便，而且隔热效果更好，故B正确；
C、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故C错误；
D、测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，保证盐酸完全反应，则所测得的中和热数值不变，故D错误；
故选B．
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：烧杯、温度计、______、______．在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______．
（2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是______．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为______kJ（填表达式），△H=______ kJ/mol（填表达式）．
（4）中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是______
A．大烧杯上没有盖硬纸板
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验．
正确答案
解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
故答案为：量筒；环形玻璃搅拌棒；隔热、减少实验过程中热量的损失；
（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大，
故答案为：保证盐酸完全被中和；散热太快；
（3）0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为：0.05L×0.50mol•L-1=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，设反应前后的温度值分别用t1和t2表示，温度变化的值△T=t2-t1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t2-t1）=100×4.18×（t2-t1）×10-3kJ；
所以实验测得的中和热为：△H=-
故答案为：100×4.18×（t2-t1）×10-3；-
（4）A．不盖硬纸板，会有一部分热量散失，使测得的△H数值偏小，故A错误；
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故B错误；
C．相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；
D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故D正确；
故答案为：D．
解析
解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
故答案为：量筒；环形玻璃搅拌棒；隔热、减少实验过程中热量的损失；
（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大，
故答案为：保证盐酸完全被中和；散热太快；
（3）0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为：0.05L×0.50mol•L-1=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，设反应前后的温度值分别用t1和t2表示，温度变化的值△T=t2-t1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t2-t1）=100×4.18×（t2-t1）×10-3kJ；
所以实验测得的中和热为：△H=-
故答案为：100×4.18×（t2-t1）×10-3；-
（4）A．不盖硬纸板，会有一部分热量散失，使测得的△H数值偏小，故A错误；
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故B错误；
C．相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；
D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故D正确；
故答案为：D．
下列实验误差分析错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故B正确；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误．
故选D．
（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=______在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH3COOH的中和热△H=______．
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）______．
正确答案
解：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；
二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198KJ/L；
依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；
所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-790kJ/mol×
故答案为：-1185kJ/mol；
（2）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，完全反应生成0.05mol水放出的热量为：Q=cm△T=[150.5J/K+4.184J/（g•K）×200mL×]×（300.7-298）K=2665.71kJ，则生成1mol水放出的热量为：2665.71kJ×
所以CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol，
故答案为：-53.3kJ/mol；
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
故答案为：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．
解析
解：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；
二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198KJ/L；
依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；
所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-790kJ/mol×
故答案为：-1185kJ/mol；
（2）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，完全反应生成0.05mol水放出的热量为：Q=cm△T=[150.5J/K+4.184J/（g•K）×200mL×]×（300.7-298）K=2665.71kJ，则生成1mol水放出的热量为：2665.71kJ×
所以CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol，
故答案为：-53.3kJ/mol；
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
故答案为：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．
（1）该图中有两处未画出，它们是______，______．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是______．
（3）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是______．
正确答案
环形玻璃搅拌棒
烧杯上方盖硬纸板
提高装置的保温效果
偏大
氢氧化钠固体溶于水放热
解析
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，为了减少热量的损失，烧杯上方盖硬纸板；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；
（2）在中和反应中，必须确保热量不散失；
故答案为：提高装置的保温效果；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，
故答案为：偏大；氢氧化钠固体溶于水放热．
正确答案
解析
解：A、测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是减少热量的散失，减少实验误差，故A错误；
B、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，和酸碱的用量无关，故B错误；
C、滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，否则标准液会被稀释，造成实验误差，故C正确；
D、进行中和滴定操作时，右手震荡锥形瓶，左手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化，故D错误．
故选C．
（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是______．
（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列______试剂（填序号）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固体
（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）______
a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数
b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中
c．用醋酸代替盐酸．
正确答案
防止热量散失
②
bc
解析
解：（1）中和热的测定过程中必须尽可能减少热量损失，所以在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是防止热量散失，
故答案为：防止热量散失；
（2）为了保证酸能够完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应该稍稍过量，原因是H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会，所以②正确，
故答案为：②；
（3）a．若用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数，会导致量取的盐酸的体积偏大，中和反应放出的水的物质的量偏大，测定的混合液的最高温度偏大，所以测定的中和热偏高，故a错误；
b．若分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致有部分热量在倒入的过程中散失，使测定的混合液的最高温度偏低，测定的中和热偏小，故b正确；
c．若用醋酸代替盐酸，醋酸为弱电解质，醋酸电离过程中会吸收部分热量，导致测定的混合液最高温度偏小，测定的中和热偏小，故c正确；
故选bc．
下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
正确答案
解析
解：A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，会导致测量的混合液最高温度偏低，测定反应热数值偏小，故A错误；
B、中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液被稀释，量取的待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C、托盘天平称量原理为：砝码读数+游码读数=药品质量，若砝码与药品颠倒，会出现：药品质量+游码读数=砝码读数，导致称量的药品质量偏小，故C错误；
D、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故D正确；
故选D．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”）．
正确答案
环形玻璃搅拌棒
减少热量散失
偏小
不相等
相等
解析
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”）．
简述理由______．
正确答案
环形玻璃搅拌棒
减少实验过程中的热量损失
偏小
不相等
相等
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
解析
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
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