- 化学反应与能量的变化
- 共3280题
下列实验操作正确的是______．
A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯
D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液
G．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色不能退去．
正确答案
BDE
解析
解：A、用量热计测定中和热时，不能使用温度计搅拌，应该使用环形玻璃棒搅拌，故A错误；
B、将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，铜别氧化成黑色的氧化铜，立即伸入盛无水乙醇的试管中，氧化铜与乙醇反应生成乙醛，反应过程中铜做催化剂，故B正确；
C、浓硫酸密度比较大，且浓硫酸稀释过程中放出热量，所以应该先加入乙醇和醋酸，然后再慢慢加入浓硫酸，故C错误；
D、实验室制取乙烯时，该反应为放热反应，反应过程中混合液体容易发生暴沸，所以放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动，故D正确；
E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中生成了强氧化银沉淀，然后继续滴加到沉淀刚好溶解，反应生成了银氨溶液，故E正确；
F、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和，然后再滴加硝酸银溶液，才能检验水解产生的溴离子，故F错误；
G、向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡，酸性高锰酸钾溶液能够氧化苯甲酸，高锰酸钾溶液的紫色退去，故G错误；
故选BDE．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），但中和热应______（填“相等”或“不相等”），简述理由______．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）该实验装置中有一个明显的错误是：______．
正确答案
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（6）由图可知小烧杯口没有与大烧杯口相平，故答案为：小烧杯口没有与大烧杯口相平．
解析
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（6）由图可知小烧杯口没有与大烧杯口相平，故答案为：小烧杯口没有与大烧杯口相平．
正确答案
解析
解：A．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；
B．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故B正确；
C．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C错误；
D．测了酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故D正确；
故选C．
（1）从实验装置上看，存在的一个错误是：______．尚缺少的玻璃仪器是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所求出的中和热值______（填“不变、变大、变小”）
正确答案
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大，由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：内外烧杯不一样高，热量散失大；环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失，
故答案为：隔热；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，即不变；
故答案为：不变．
解析
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大，由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：内外烧杯不一样高，热量散失大；环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失，
故答案为：隔热；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，即不变；
故答案为：不变．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：______．
由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：______．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
（1）表中x=______．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
正确答案
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
即可得溶液的pH
盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
CO32-+H2O
做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
7
U形管中左边液面下降
解析
解：方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得溶液的pH，
故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得溶液的pH；
（2）盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7，故答案为：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7；
方案二：（1）水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴加植物油是为了防止空气中的氧气进入，故答案为：赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气；
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解的缘故，即CO32-+H2O
（3）可以采用向浓氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明，向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察到溶液又变成红色且不褪去，证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大，故答案为：做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去；
方案三：（1）根据表中的数据，可以发现室温下混合前后温度的变化和氢氧化钠溶液的浓度、盐酸的浓度成正比，故x=7，故答案为：7；
（2）NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应是一个放热过程，气体具有热胀冷缩的性质，所以U形管中左边液面下降，故答案为：U形管中左边液面下降．
某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.55mol•L-1盐酸溶液进行中和热的测定．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g．
（2）配制250mL0.50mol•L-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：______．
A．量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．250mL容量瓶．
正确答案
解：（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；
（2）用烧杯溶解NaOH，用玻璃棒搅拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为：BCDE．
解析
解：（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；
（2）用烧杯溶解NaOH，用玻璃棒搅拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为：BCDE．
在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：
在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．
（4）写出实验过程中发生反应的化学方程式：______．
（5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：______．
（6）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？______．
正确答案
NH3
吸热
水
BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降
反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3
解析
解：（1）将晶体混合，立即快速搅拌，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应生成了有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的氨气，
故答案为：NH3；
（2）用手摸烧杯下部，会感觉到烧杯变凉，说明该反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）反应后移走多孔塑料片观察反应物，混合物成糊状，说明Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应中有水生成，
故答案为：水；
（4）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为：BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O，
故答案为：BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O；
（5）为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，
故答案为：使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降；
（6）该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，所以不能直接排放到大气中，应该所以完全吸收装置，可以使用稀硫酸吸收，
故答案为：反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．
（2）实验中改用70mL 0.25mol•L-1的H2SO4跟50mL 0.55mol•L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热______ （填“相等”或“不相等”）．
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：______
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______ （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
正确答案
环形玻璃搅拌棒
不相等
相等
3.4
3.4
-56.8KJ/mol
abc
解析
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL 0.25mol•L-1的H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：不相等；相等；
（3）①第2组温度差为5.1℃，除第二组，其余4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据明显有误，所以删掉，其余4次温度差平均值为
故答案为：3.4；
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.4℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-
故答案为：-56.8 kJ/mol；
③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故b正确；
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，直接测定影响实验结果，故c正确；
d．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故d错误；
故选abc；
中和热测定实验中下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、一组完整实验数据需要测温度三次取平均值，可以提高实验的准确率，故A正确；
B、实验的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸屑是为了保温，减少实验过程中热量散失，故B正确；
C、金属的导热性很好，用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，会导致热量的散失，实验结果偏小，故C错误；
D、在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高，测得中和热数值将偏大，故D正确．
故选C．
（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______热量．
（2）如图装置中缺少的仪器名称是______碎泡沫塑料的作用______
（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是______
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
正确答案
解：（1）由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0．molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.1=5.73KJ，
故答案为：5.73KJ；
（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，还缺少环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热作用，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热作用；
（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ•mol-1，
故答案为：实验过程中难免有热量散失；
（4）NH3•H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小．
解析
解：（1）由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0．molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.1=5.73KJ，
故答案为：5.73KJ；
（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，还缺少环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热作用，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热作用；
（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ•mol-1，
故答案为：实验过程中难免有热量散失；
（4）NH3•H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小．
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