- 化学反应与能量的变化
- 共3280题
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：______
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．
①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是______
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.55mol•L-1盐酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H=______ kJ•mol-1 （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
④如果用60mL0.5mol•L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol•L-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求的中和热______（填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）
正确答案
解：（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）①中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是防止实验过程中的热量损失，故答案为：防热损失；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与50mL0.55mol/L盐酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-
故答案为：-56.8；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故b正确；
c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入盐酸测温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
d．盐酸是过量的，烧杯内有极少量盐酸残留液，不影响测定结果，故d错误；
故答案为：abc；
④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用60mL0.5mol•L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol•L-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.5mol•L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol•L-1盐酸溶液进行反应，测得中和热数值相等．
故答案为：不相等；相等．
解析
解：（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）①中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是防止实验过程中的热量损失，故答案为：防热损失；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与50mL0.55mol/L盐酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-
故答案为：-56.8；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故b正确；
c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入盐酸测温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
d．盐酸是过量的，烧杯内有极少量盐酸残留液，不影响测定结果，故d错误；
故答案为：abc；
④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用60mL0.5mol•L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol•L-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.5mol•L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol•L-1盐酸溶液进行反应，测得中和热数值相等．
故答案为：不相等；相等．
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，除此之外，装置中的一个明显错误是______．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会______，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______（填“相等”或“不相等”），
简述理由：______．
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据：
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式______．
正确答案
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料；
（2）醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以测得的中和热数值会偏小；
故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：相等；热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，和酸碱的用量无关；
（4）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为前两次实验的平均值3.4℃，第三次数据错误，删去，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-
解析
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料；
（2）醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以测得的中和热数值会偏小；
故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：相等；热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，和酸碱的用量无关；
（4）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为前两次实验的平均值3.4℃，第三次数据错误，删去，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-
试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是______．
（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18J/（g•℃）计算]．
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
正确答案
解：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；
（2）50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
故答案为：-56.8kJ/mol；
（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H1＞△H，
故答案为：＞；NH3•H2O电离吸热．
解析
解：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；
（2）50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
故答案为：-56.8kJ/mol；
（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H1＞△H，
故答案为：＞；NH3•H2O电离吸热．
正确答案
解析
解：A、该实验开始温度是21℃，故A错误；
B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
1 1
1.0mol•L-1×0.03L n
则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：
D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．
故选B．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）要重复进行三次实验的目的是______．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由______．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为______．
正确答案
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）多次测量减少实验误差，故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差；
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，并若用60mL0.25mol•L-nH2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-nNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-n醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（6）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57．jkJ，故答案为：偏小．
（7）第三组数据误差较大，舍去，△t=
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）．
解析
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）多次测量减少实验误差，故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差；
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，并若用60mL0.25mol•L-nH2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-nNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-n醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（6）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57．jkJ，故答案为：偏小．
（7）第三组数据误差较大，舍去，△t=
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）．
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：______．
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：______．
②该装置中有一处错误是：______，如果用该错误
装置测定，结果会______（填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：______．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为______次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=______．
正确答案
解：（1）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：
（2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低；
故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低；
③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次；放出的热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成1mol水放出的热量═56.8KJ/mol；
故答案为：保证硫酸完全反应；3；-56.8KJ/mol．
解析
解：（1）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：
（2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低；
故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低；
③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次；放出的热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成1mol水放出的热量═56.8KJ/mol；
故答案为：保证硫酸完全反应；3；-56.8KJ/mol．
Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC________Si；SiCl4________SiO2。
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
__________kJ·mol-1。
（3）请把下图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整。
Ⅱ 某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。
B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：
（4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________
（5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。
正确答案
Ⅰ（1）＞；＜
（2）+236
（3）
Ⅱ（4）胶头滴管；环形玻璃搅拌棒和温度计
（5）偏大
（6）HCl(aq)+NaOH(aq)==H2O(l)+NaCl(aq)； △H=-56.01kJ/mol
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”．“偏小’．“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)，理由是________________________________________________________。
正确答案
（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热最损失
（2）偏小
（3）不相等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等； 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关
把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下
(1)试计算上述两组实验测出的中和热： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
(2)实验中碱液过量的目的是____________________________。
(3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。
正确答案
(1)-56.9 kJ·mol-1；-52.7 kJ·mol-1 (2)使盐酸完全反应，提高实验的准确度
(3)NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式______；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ•mol-1，根据以上信息，则反应 3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g） 的△H=______
（2）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为______．
②将反应混合液的______温度记为反应的终止温度．
③下列说法正确的是______
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
正确答案
（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，
②3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ•mol-1，
依据盖斯定律②-①×2得到：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-151.2KJ/mol；
故答案为：-151.2KJ/mol；
（2）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
②用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度．
故答案为：最高温度；
③A．小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，故A正确；
B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误；
C．烧杯间填满碎纸条的作用以达到保温、隔热和减少实验过程中热量损失的目的，不是固定小烧杯作用，故C错误；
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差，故D错误；
故选A．
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