热门试卷

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0．5mol·L-1的盐酸与50mL0．55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小'、“无影响”)

（3）实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸跟50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)，理由是______________________________。

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是______；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是______，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？______．

（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是______．

（3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=______

（盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g•℃）计算）．

（4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是______（至少说出两点）

（5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试回答下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是______．

（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18J/（g•℃）计算]．

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．

某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，试回答下列中和热测定中的有关问题：

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、1.0mol/L盐酸、1.1mol/LNaOH溶液，尚缺少的实验仪器是______________。

（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是______________。

（3）碎泡沫塑料的作用是___________________________。 

（4） 在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值________（填偏高、偏低或不变）；

（5）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g℃)，则该反应的中和热为△H=__________________（结果保留一位小数）。

（6）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会_______（填偏高、偏低或不变），其原因_________________。

50mL 1.0mol•L-1盐酸与50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：______．

（2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒；原因是：______．

（3）实验用50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液的原因是：______．

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、______．

（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是______（填序号）．

A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液

B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液

C．1.0g NaOH固体

（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式______．

根据中和热的测定实验填空。

取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。

（1）该装置的名称是______，装置中缺少一种仪器是 _______ ，装置中还存在的错误有________，这种错误会造成最高温度读数_________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）假定0.5 moI/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热△H=____。[中和后溶液的比热容c =4. 18 J/(g·℃)]

（4）实验中，若改用60 mL 0.5 moI/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比 ，则放出的热量______（填“增多”、“减小” 或“相等”），测得的中和热_______（填“相同”或“不相同”）。

（5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果___（填“有影响”或“无影响”）。 该溶液快速混合好还是慢速混合好？____。理由是________________________。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量______．

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______（填序号）．

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______（填序号）．

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为______．

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______（结果保留一位小数）．

（6）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______．

用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________。 (填“偏大．偏小．无影响”)

（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等．不相等”)，所求中和热______(填“相等．不相等”)。简述理由________________________。