热门试卷

A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

AH2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/mol

BCH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/mol

CC2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=-1411.0kJ/mol

DH+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol

A该反应是一个放热反应

B参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量

C水分解为氢气和氧气需要吸收能量

D断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量

AC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

BH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

CS（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

DCaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

A该反应为吸热反应

B金刚石比石墨稳定

C该反应为氧化还原反应

D石墨比金刚石稳定

A该反应过程中，断裂化学键会放出热量

B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol

D反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞-683.4kJ/mol

A在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

BH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol则Q1＞241.8

CH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol则Q2＜241.8

D任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

A降低温度可以加快正反应速率

B反应体系中加入催化剂可增加反应热

C降低温度可以提高NH3的转化率

D增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数

AQ1=Q2＜Q3

BQ2＞Q3＞Q1

CQ3＞Q2＞Q1

DQ1=Q2=Q3