热门试卷

解答：某反应的△H=-80kJ•mol-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-80kJ•mol-1，说明正反应活化能比逆反应活化能小80kJ•mol-1，无法确定正反应活化能、逆反应活化能的大小，

故选D．

解：A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，故A错误；

B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2NH3N2+3H2为吸热反应，所以不可表示反应2NH3N2+3H2的能量变化；故B错误；

C、图中分析判断反应是放热反应，△H＜0，但反应放热与反应条件没有必然的联系，有许多放热在开始时要加热的，故C错误；

D、依据图象分析判断，该反应为放热反应，△H=E2-E1，故D正确；

故选D．

解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ热量，故A错误；

B、应焓变等于反应物能量总和-生成物能量总和；该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B正确；

C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；

D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；

故选B．

解：△H-T△S＜0的反应可以自发进行，△H-T△S＞0的反应不能自发进行，

A、反应放热，△H＜0，若△＜0且T很高时，反应不能自发进行，故A错误；

B、熵值增大，△S＞0，若△H＞0，且低温下，反应不能自发进行，故B错误；

C、不自发的化学反应在一定条件下也可以发生，比如电解水，故C错误；

D、反应是否自发，要考虑焓变和熵变两方面的因素，故D正确．

故选：D．

解：A、沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气属于不可再生能源，故A错误；

B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，如CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；

C、水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故C错误；

D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误．

故选：B．

解：反应CO（g）=C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，

故选D．

解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（-57.3）kJ•mol-1，故A错误；

B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（-283.0）kJ•mol-1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1，故B正确；

C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；

D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．

故选B．

解：△H=反应物键能和-生成物键能和，则-92KJ/mol=x+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，x=945.6KJ/mol，故选A．