热门试卷

解：A．MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）该反应为吸热、熵值增大的反应，即MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0，故A正确；

B．pH=12的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大，所以中和物质的量的HCl，消耗氨水的体积小，故B错误；

C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） （△H＜0），反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，氢气转化率降低，故C正确；

D．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；

故选：AC．

解：解：n（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.5mol×=0.25mol，生成0.25molCO2时放出的热量为QKJ，据反应方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）生成4molCO2时放出的热量为=16QKJ，

故选C．

解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；

B、1mol的醋酸pH为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故B正确；

C、硫酸钠中含有杂质离子钠离子，为为减少洗涤过程中固体的损失，应选用稀H2SO4溶液代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，故C正确；

D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，故D正确；

故选A．

解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；

B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；

C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；

D．①式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误．

故选B．

解：A．从能量守恒的角度分析，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放热，故A错误；

B．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关，与反应条件无关，故B错误；

C．浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于53.7KJ，故C正确；

D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石总能量大于石墨，则石墨较稳定，故D错误．

故选C．

解：A、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；

B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；

C、反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同，故C正确；

D、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故D错误；

故选C．

解：A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；

B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误；

C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化，故C错误；

D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故D错误；

故选A．

解：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；

B、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；

D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ•mol-1，故D正确；

故选D．