热门试卷

解：A、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△H-T•△S＜0一定是自发反应，故A正确；

B、熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△H-T•△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；

C、△H＜0，△S＜0高温下，△H-T•△S＞0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H＞0，△S＞0，高温下，△H-T△S＜0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故C错误；

D、△H-△T△S＜0反应自发进行，△H-T•△S＞0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故D错误；

故选A．

解：①甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水；焓变包含负号比较；△H1＜△H2

②氢气和氧气反应相同条件下量不同反应热不同；焓变包含负号比较△H1＜△H2

③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；△H1＜△H2

④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；△H1＞△H2

综上所述：①②③符合；

故选A．

解：根据能量守恒，断开2molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量-[断开1molH2（g）中化学键吸收的能量+断开1molBr2（g）中化学键吸收的能量]=83kJ，

因此断开1molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量=×（83kJ+436kJ+193kJ）=356kJ，

故选D．

解：化学反应的△H=产物的焓-反应物的焓，图中反应物的能量高于产物能量，反应释放热量的，所以焓变是负值，即△H＜0．

故选B．

解：A．丙烷燃烧的过程中，化学能主要转化为热能和光能，故A错误；

B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（l）；△H=-2221.5　kJ•mol-1，故B错误；

C．按燃烧热规定，丙烷的物质的量是1mol，产物是CO2（g）和H20（g），放出2221.5kJ/mol，因此丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（l）；△H=-2221.5　kJ•mol-1，故C正确；

D．焓变与起始状态有关，与反应的途径无关，因此1mol丙烷若先分解生成C、H2，然后C、H2再完全燃烧放出的热量等于2221.5kJ，故D错误；

故选C．

解：A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确；

B、如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2 放出热量，则2E1＞E2，故B错误；

C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误；

D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误．

故选A．

解：A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物（如H→H2O），本题生成的水为气体，不是燃烧热，故A错误；

B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；

C、将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者T1℃溶解度相同，即浓度相同，所以T2℃时溶质的质量分数相等，故C错误；

D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B‑水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；

故选D．

解：A、N4由N组成，是一种单质，是氮气的同素异形体，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；

B、同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故B正确；

C、N4与白磷是不同元素的单质，化学性质不可能相同，故C错误；

D、1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为：1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误；

故选B．