- 影响化学反应速率的因素
- 共2373题
如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。
⑴实验中观察到的现象是________ ____________ _______________
_____________________ ______ _________。
⑵产生上述现象的原因是____ _______ ______________
_____________________ _____ _________。
⑶写出有关反应的离子方程式_ _______________________。
⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
正确答案
（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体
（3）Mg+2H+=Mg2++H2 ↑ (4)小于
镁是活泼的金属，能和盐酸反应生成氢气和氯化镁。该反应是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。溶液温度升高，但由于Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，所以析出Ca(OH)2固体。
已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）⇌2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率______（填“增大”或“减小”）
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是______（填“放热”或“吸热”反应）
（3）若增大压强，则化学平衡______（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．
正确答案
（1）对平衡，增大物质浓度反应速率增大，所以增大氧气浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，说明逆向是吸热反应，正向是放热反应，故答案为：放热；
（3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故答案为：向正反应方向；
（4）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）．依据平衡常数概念列式得到：
某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：______．
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
V．实验讨论：
（1）请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______%（保留一位小数）．
（2）在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）．该刺激性气体可能是______（填化学式），用______检验．（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸 D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：______．
正确答案
I．本实验的目的是探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用，所以其课题名称为探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解反应的催化作用．
故答案为：探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解反应的催化作用；
V．（1）生成氧气的物质的量为n=
2KCl3
2mol 3mol
0.002mol 0.003mol
所以反应的氯酸钾的物质的量为 0.002mol，质量为m=nM=0.002mol×122.5g/mol=0.245g，
所以其分解率为
故答案为：40.8%；
（2）根据元素守恒知，生成的刺激性气味的气体只能是氯气，氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故选B．
故答案为：Cl2；B；
Ⅵ． 根据图表中回收的氧化物及耗时分析，CuO、Cr2O3 与二氧化锰比较，耗时较长且Cr2O3 的回收物有异常，氯化铁和二氧化锰的催化能力相近．
故答案为：氯化铁和二氧化锰的催化能力较好．
下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
正确答案
A、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
C、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；
故选：D．
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为_____________________
（2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：____________________________
（3）该反应是由________________开始反应的（正、逆或正逆同时）
正确答案
（1）Y+2Z
（2）0.1mol·L－1·min－1 （3）正逆同时
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