- 影响化学反应速率的因素
- 共2373题
（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。
（1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：
该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO42－）
正确答案
（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4
试题分析：（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
实验①和②探究温度对该反应速率的影响，故要使c（Na2S2O3）、c（H2SO4）相同；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响，故要使温度保持相同，①、③c（Na2S2O3）不同，要使c（H2SO4）相同；①、④
c（Na2S2O3）相同，要使c（H2SO4）不同。
（2）Na2S2O3溶液与足量氯水反应化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4。
点评：控制变量法探究实验时必须保持其它条件不变。
（7分）在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450℃时发生反应：2SO2（g）+O2(g)
（2）在图中画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。
（3）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入下表空格内：
正确答案
(1)0.03mol/(L.min)
(2)
（3）
（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以用SO2表示的反应速率为
（2）SO3是生成物，起始浓度为0。由于平衡时SO2的浓度的变化量是0.12mol/L，所以生成的SO3的浓度就是0.12mol/L，因此图像为
(3)考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂都能增大反应速率。增大氧气浓度的瞬间，生成物的浓度是不变的，所以逆反应速率瞬间是不变的。减小SO3的浓度的瞬间，反应物的浓度是不变的，所以正反应速率瞬间是不变的。缩小容器的体积，压强增大，因此正逆反应速率均增大。催化剂能同等程度改变正逆反应速率，所以都增大。压强不变，充入氦气，容器容积必然增大，所以物质的浓度一定减小，因此正逆反应速率均减小。
决定化学反应速率的主要因素是：______，其次外界条件如：______，______，______，______，等对化学反应速率也有一定的影响．
正确答案
影响反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质，为主要因素，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积以及溶剂等，
故答案为：反应物本身的性质；浓度；温度；压强；催化剂．
有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是______（用a、b、c表示），完全反应后生成H2的体积由大到小是______．
正确答案
H+浓度大小影响生成氢气的反应速率，H+浓度相同，则开始时的反应速率相同，即a=b=c；
醋酸为弱酸，不能完全电离，则H+浓度相同时酸的浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，H+浓度相同、溶液体积相同，则H+物质的量相同，则完全反应后生成H2的体积由大到小是c＞a=b，
故答案为：a=b=c；c＞a=b．
一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1______t3______t4______．
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．
正确答案
由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则
（1）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：升高温度；
（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，
故答案为：A．
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