- 影响化学反应速率的因素
- 共2373题
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大 _______,原因是 _________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小 ,原因是 _________________________
(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ________________
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
正确答案
(1)2~3 min(2分) 因该反应是放热反应,2~3 min时温度高(2分) (2)4~5 min(2分) 因为4~5 min时H+浓度小(2分) (3)0.1 mol·L-1·min-1(3分) (4)AB(2分)
(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,2~3 min产生了232 mL-120 mL="112" mL氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为4~5 min,共产生20 mL氢气,此时H+浓度太低。(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。(4)A、B相当于降低浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。
(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t1﹥t2
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）
正确答案
(每空2分） （1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快。
（3）无影响
（4）abc
（5）升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉（任答一种给分，其他合理答案也给分）
试题分析：（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；②t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平。（3）根据所给装置可以看出实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积对测定气体体积无影响；（4）由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，所含杂质可以是石墨、银、铜等；（5）加快该反应的反应速率还可以升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉等。
对于在密闭容器中进行的反应2SO2+O2
正确答案
①温度对化学反应速率的影响是：温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小，故答案为：减小．
①浓度对化学反应速率的影响是：浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小，故答案为：增大．
③催化剂对化学反应速率的影响是：加入正催化剂，反应速率加快，V2O5是其正催化剂，所以反应速率加快，故答案为：增大．
③压强对化学反应速率的影响是：增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢，压缩体积，增大体系压强，故答案为：增大．
（5分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度 ；
（2）加入催化剂 ；
（3）容器容积充入H2 ；
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气
正确答案
（1）增大（2）增大或减小（３）增大（４）减小（５）不变（各1分）
考查外界条件对反应速率的影响。
（1）升高温度，反应速率移动加快。
（2）催化剂可以改变反应速率，因此可能增大也可能减小。
（3）充入氢气，则增大反应物浓度，反应速率加快。
（4）扩大容器容积，则压强降低，反应速率减小。
（5）容器容积不变，充入氖气，由于反应物的浓度不变，所以反应速率是不变的。
100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 。
正确答案
BDE (2分，错一个扣1分)
略
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