热门试卷

如图，一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol无色的

N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0．09mol·L-1。经过

60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：______________________。

（2）前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为__________________。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间_________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲___________乙；反应过程中吸收的能量甲___________乙。

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=________________

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得

H2的浓度为0．5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态_________（填“是”与“否”），此时

v（正）________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

（3）若降低温度，该反应的K值将______________，该反应的化学反应速率将__________（均填“增大”“减小”或“不变”）。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=__________。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2g。则10 min内CO的平均反应速率为______________。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①________；②________。

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____________________。