热门试卷

一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）反应处于平衡状态的时间是_________。

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到

15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。

（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 

___Ce3＋＋ ___H2O2＋  ___H2O →  ___Ce(OH)4↓＋   ______

（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②______________；③_______________； 实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；

（1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3  △H<0       

达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①ab过程中改变的条件可能是____________________；

②bc过程中改变的条件可能是____________________； 

③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。

（3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸_________________。 

某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)上图是N2与H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化示意图，每生成1 mol NH3放出的热量为 ______。

(2)在体积为2L的密闭容器中，进行反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) △H <0，有如下数据：

请回答下列问题：

①由实验1和2可得K1____ 4.1×106（填“>”、“=”或“<”）。

②实验l中以v(H2)表示的反应速率为___。

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（填序号）。

A．容器内N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)在一定条件下合成氨反应达到平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率___（填“增大”、“减小”或“不 变”）；在恒压条件下充入氦气，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

(4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的缘故。则NH4 Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式为____ 。