热门试卷

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0．5 mol甲烷和0．5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：______________________________ 。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________________________ 。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5．60×107 L甲烷为原料能够合成____________ L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①__________________ ，②_______________________ 。

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2 kJ·mol-1。

平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。

（1）反应达到平衡时，放出的热量__________。

A．小于92.2 kJ

B．等于92.2 kJ

C．大于92.2 kJ

（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数_______________。

A．等于0.25

B．大于0.25

C．小于0.25

（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________。

（4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃

（T2＞T1）时n(NH3)的变化曲线。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应

①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为____________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①___________________ ；②____________________。

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是______________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________。 欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是___________________

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_____________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①__________________________②__________________________。

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v） 和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_____________， 欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_____________。