热门试卷

（1）①影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验2、3的不同点是使用了不同的催化剂，所以比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异性，H2O2分解生成氧气，根据氧气的气泡数可推测反应的速率，

故答案为：温度；比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢；

②过氧化氢在FeCl3溶液催化的作用下分解，反应过于剧烈，可控制滴加的量控制反应的速率，分液漏斗带有玻璃活塞，旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率，

故答案为：旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率；

（2）448mL O2（已折算为标准状况），为=0.02mol，同样的计算方法得到56mL O2（已折算为标准状况），为0.0025mol，

根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑知与水反应生成氧气的过氧化钠，

      2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑

      0.04mol               0.02mol

滴入烧瓶内再加入过量KMnO4酸性溶液反应，过氧根被氧化成了氧气，根据

5H2O2+2MnO4 -+6H+═2Mn 2++5O2↑+8H2O知与KMnO4酸性溶液反应生成氧气的过氧化钠，

5H2O2+2MnO4 -+6H+═2Mn 2++5O2↑+8H2O

 0.0025mol             0.0025mol

某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X，取25mL X，实验，所以总的过氧化钠为：（0.04+0.0025×4）mol=0.05mol，则此样品中Na2O2的质量分数×100%=97.5%，

故答案为：97.5%．

（1）v===0.04mol/（L•s），故答案为：0.04mol/（L•s）；

（2）根据方程式3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC，消耗A的物质的量为0.8mol×=1.2mol，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，

则反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，

反应前A的物质的量浓度是=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；

（3）根据方程式可知，10s末，生成物D的物质的量与C的物质的量相等，为0.8mol，则10s末，生成物D的浓度为=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；

（4）由反应3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）△H＜0可知：

①降低温度，反应速率减小，故答案为：减小；

②增大A的浓度，反应速率增大，故答案为：增大；

③使用催化剂能加快反应速率，故答案为：增大；

④恒容下冲入Ne，对参加反应的气体来说，浓度不变，则速率不变，故答案为：不变．

（1）氧气浓度

（2）催化剂

（3）固体表面积

（4）温度

（5）光

(1)60ml        (2)2min          (3)D.C.B.A        

(4)随着过氧化氢浓度的减小，化学反应速率减小   （5）0.11mol·L-1

根据图像可知当反应进行到5min时，气体体积不再发生变化，所以实验中放出的气体体积为60ml。根据图像当反应进行到2min时，气体体积为30ml。根据图像曲线的变化趋势可以看出，最初阶段曲线的斜率最大，反应最快，随着时间的推移，反应速率逐渐减小。这是由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减小。60ml氧气的物质的量是，根据双氧水的分解方程式2H2O2=2H2O＋O2↑可知消耗双氧水的物质的量是0.0054mol，所以其浓度为.