热门试卷

某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度

(mol·L-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是___________min，实验4达到平衡的时间是____________min，C3______

1.0 mol·L-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。

（2）实验4比实验1的反应速率__________（填“快”或“慢”），原因是_____________________。

用如图所示装置进行如下实验:

(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。 

(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________________；

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；

(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同__________；

(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。