- 影响化学反应速率的因素
- 共2373题
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式____________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是_____________________ ，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是_______________________ 。
正确答案
①Mg+2H+=Mg2++H2↑ ②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大； 4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。
（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____ ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是 。
正确答案
1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉
考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，反应越快。反应物的浓度越大，反应越快。反应物的表面积越大，反应越快。
反应A（g）+B（s）⇌C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
（1）升温______； （2）增大压强______； （3）增大容器容积______；
（4）加入A______； （5）加入B______； （6）加正催化剂______．
正确答案
（1）升高温度，化学反应速率加快，故答案为：加快；
（2）增大压强，化学反应速率加快，故答案为：加快；
（3）增大容器容积，反应体系中物质的浓度变小，或认为压强减小，反应速率减慢，故答案为：减慢；
（4）加入A，反应物的浓度增大，所以反应速率加快，故答案为：加快；
（5）反应体系中只有B为纯固体，则加入B，反应速率不变，故答案为：不变；
（6）加正催化剂，反应速率加快，故答案为：加快．
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3） F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为 
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为 ，平衡将 向移动。
正确答案
（共10分）（1）（1分）＜ （2）（2分）A C F
（3）（7分）①0.08mol·L－1·min－1②600 ③
④
试题分析：（1）由表可知温度越高SO2的转化率越低，故总反应为放热反应，即△H＜0。
（2）A.对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.容器中气体的密度=m/V，反应前后质量守恒，反应在体积不变的容器中进行，所以气体的密度始终不变，故B错误；
C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，故C正确；
D.浓度相等不能判读反应达到化学平衡状态，故D错；
E.化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故E错误；
F. v正（SO3）: v逆（O2）=2:1,表明正逆反应速率相等是平衡状态，故F正确。
（3）①∆ C（SO2）=(0.8mol/2L)-0.08mol·L－1=0.32mol·L－1, v（SO2）=∆ C（SO2）/∆t=(0.32mol·L－1)/2min="0.16" mol·L－1·min－1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）= v（SO2）/2=0.08mol·L－1·min－1。
②由①可知∆ C（SO2）=0.32mol·L－1，故w（SO2）="[(0.32" mol·L－1)*100%]/( 0.8mol/2L)=80.0%，对照表中数据可知温度为600
③K=
点评：本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用。
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
A：甲同学研究的实验报告如下表：
（1）甲同学表中实验步骤②为 。
（2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。
正确答案
（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
（4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4 常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化
试题分析：（1）要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，三种金属的大小、形状相同应该是相同的，即答案应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。
（2）由于三种金属是不同的，所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，处理硫酸的浓度、固体的表面积相同以外，溶液的温度应该是相同的。
（3）要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。
（4）由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢，所以选择的试剂应该是镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4。由于常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同，而18.4mol/LH2SO4使铁钝化，所以不能选择浓硫酸。
点评：探究性实验的一般思路
1、准确地把握实验目的。
2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理。
3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。
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