热门试卷

在溶液中进行某化学反应2AB+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（vA）为_________mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2=_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且C3_________1．0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________

把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。

(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮：N2+ O22NO写出该反应的平衡常数表达式：_________

(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催化剂、20MPa~50MPa下氮气与氢气化合固氮：N2+ 3H22NH3。

①选择500℃而不选择更高或更低的温度的原因是_____

②该条件下，在2L密闭容器中充入40molH2和一定物质的量的N2，200min后，生成了16mol NH3。则 200min内N2的平均反应速率为____。若反应至平衡时NH3的物质的量为20mol，且该温度下反应的平衡常数K =0.1，则开始时加入容器中N2的物质的量为________mol。

(3)下图表示两个常见的固氮反应：

①N2+ 3H22NH3和②N2+O22NO的平衡常数(K)与温度的关系。根据图中的数据分析，下列说法正确的是(    )。

A．反应①和反应②都是放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮完成程度相差很大

在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol/L，而C的浓度增加了2a/3mol/L，又知平均反应速率：v(C) =2v(B)。

（1）m = _______，n = ________，p = ________。

（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如下图所示。由此可知，该反应为___________ (填“吸热”或“放热”）反应。

（3）以上图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。试判断，图1中

t2时改变的条件是______________________________；图2中t2时改变的条件是______________________________。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是_____________ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 _________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ________（选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________ 。