热门试卷

某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究．

(1)用下列简图，在方框中画出实验装置(含试剂)示意图．  

(2)小组经过实验，取得如下数据：                  

(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量) 分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________．

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择，理由是_____________________．

③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_________________． (提示：可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较)

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图所示。

a．请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v(p-CP) =__________，以及300s时p-CP的降解率_____________。

b．实验①②表明温度升高，降解反应速率__________。

c．实验③得出的结论是：pH=10时，______________________。

（3）可通过反应Fe3++SCN-Fe(SCN)2+来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)=0.04mol·L-1，c(SCN-)=0.1mol·L-1，c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L-1。则此温度下该反应的平衡常数K=_________。

某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________。

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________。

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________。

请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。

（1）实验原理：(用离子方程式表示)________________。

（2）实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是__________，不选其他两种金属的理由是__________________。

实验步骤：甲同学设计的实验装置： 

乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。

（3）你认为乙同学改进的措施是__________________。

（4）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：________________________________________________________________________。

（5）反应开始时的速率：v(H2SO4)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“＝”“<”或“>”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)<(HCl)__________v(HAc)；

（6）最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)__________V(H2/HCl)__________V(H2/HAc)。问题讨论：

（7）量筒的规格由__________________决定。

（8）对结论“（6）”“（7）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是__________________。

（9）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终都相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)