热门试卷

某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。

请填写下列空白：

（1）实验化学反应原理：______________________ 。

（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。

（3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法

①按如上图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：__________________ 。

②取3块铝条（足量）加入到试管中。

③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

④测量试管中溶液的温度。

⑤收集反应产生的氢气。

（5）数据处理及问题讨论

①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

OE：__________ ；EF：__________ ；FG：______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因速率大小比较：_______________ 。原因：________

③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液

E．NaNO3溶液

你认为可行的是________________________（填编号） 。

过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

（1）实验室利用反应可制备氧气。     

①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

实验1、2研究的是______________对分解速率的影响。     

实验2、3的目的是____________________________。实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。     

②实验室用做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备，避免反应过于剧烈的操作是_____________________

（2）与水反应也可生成，某同学取样品与过量水反应，待反应完全终止时，得溶液X和 （已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成，并进行实验研究。

①取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为__________________________________________________。

②通过如图所示整套实验装置测定样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取，滴入烧瓶内使其与过量酸性溶液反应，最终生成 （已折算为标准状况），则此样品中的质量分数是_____________________。

影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。

某同学设计了如下实验：

①实验装置如图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20％的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。

②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞(过氧化氢溶液和二氧化锰未接触)。

③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。

④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg。通过其他实验证实，该固体全部是MnO2。

请结合所学知识回答下列问题：

（1）第②步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。

（2）第③步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。

（3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：________________，有关反应的方程式为

_____________________。

选做题

经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：

(1) 定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 ________________________。  

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________________。检查乙装置气密性的方法是___________________。

(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： 2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________ 

A．容器内的压强不随时间而变化 B．混合气的密度不再随时间而变化 C．A的质量不再改变  D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变