- 影响化学反应速率的因素
- 共2373题
用如图所示装置进行下列实验．
(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出在试管a中观察到的现象________________________________________．
(2)实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______________________________________________．
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是 ( )
A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3
正确答案
(1)铜片逐渐溶解；溶液变蓝；开始产生无色气体，随后变成红棕色
(2)该反应放热，使温度升高，故反应速率加快 ；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小
(3)AB
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L-1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
① 计算用0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）_________________。
② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_______。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______________。
正确答案
（1）4
（2）① 反应开始时：c(KMnO4)＝0.00067 mol·L-1 反应时间：t＝6.7min，KMnO4的平均反应速率： ν(KMnO4)＝1×10-4 mol·L-1·min-1 ② 否（或：不可行）；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态））
（1）哪一时间段___________（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是_____________。
（2）哪一段时段的反应速率最小__________________，原因是_________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）________________。
正确答案
（1）2~3min；因为该反应是放热反应，2~3min时温度高
（2）4~5min；因为4~5min是H+浓度小
（3）0.1 mol/(L·min)
（4）AB
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式：
计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
正确答案
（1）
（2）反应时间70~90 s范围内； △m(CO2)=0.95g-0.84g=0.l1g
△n( CO2)=0.11 g÷44 g/mol=0.0025 moI
HNO3的减少量：△n(HNO3)=0.0025mol÷1/2=0.0050 mol
HNO3的平均反应速率：
（3）
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：______________。
正确答案
（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1和2
（2）1、3、4、6、8或2和5
（3）反应温度；6和7、8和9
（4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近
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