热门试卷

解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，

（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，

（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有KCl．

①肯定存在的物质有K2CO3，故答案为：K2CO3；

②肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；故答案为：K2SO4、CuCl2、CaCl2；

③可能存在的物质有KCl．

故答案为：KCl．

④加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀BaCO3完全溶于盐酸中，即BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，次沉淀是氯化银沉淀，证明含有氯离子，发生反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓．故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Cl-+Ag+=AgCl↓．

解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Cu2+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，氢氧化铜为蓝色沉淀，故无CO32-、Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-；

（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有Na+、K+，

故答案为：Cl-、Mg2+；CO32-、SO42-、Cu2+；Na+、K+；

（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32-、SO42-不存在，则必须含有Cl-，故答案为：是；溶液呈电中性；阴离子、阳离子；

（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，反应③中生成沉淀的离子反应方程式为，故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓； Ag++Cl-=AgCl↓．

解：（1）因实验②可知固体中有Na2CO3，实验④可知固体中有NH4Cl，故答案为：NH4Cl、Na2CO3；

（2）因实验①排除除CuSO4，因有Na2CO3排除BaCl2，故答案为：CuSO4、BaCl2；

（3）无法确定的是K2SO4，可利用焰色反应或能过SO42-的检验，确定是否存在，具体操作为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有，故答案为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有；

（4）实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式为NH4Cl+Na OHNa Cl+NH3↑+H2O，故答案为：NH4Cl+Na OHNa Cl+NH3↑+H2O．

解：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，

故答案为：NaOH；HCl；

（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵，反应离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．

解：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO，故答案为：CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅； CO； 

②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC-COOHCO2↑+CO↑+H2O，故答案为：HOOC-COOH CO2↑+CO↑+H2O；

（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明．连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，加入酸使之生成二氧化碳气体，然后通入澄清石灰水观察是否变浑浊，故答案为：a-d-e-j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．

解：（1）草酸受热分解产物中，证明产物中有CO2的现象是装置A中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为金属铜自身被氧化为二氧化碳，如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，可以证明草酸受热分解产物中存在二氧化碳，故答案为：装置A中澄清石灰水变浑浊；装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊；

（2）一氧化碳的尾气处理可以采用点燃法，所以导管G的作用是处理尾气，防止剧毒的CO污染空气，故答案为：处理尾气，防止剧毒的CO污染空气；

（3）草酸分解的气体中含有CO2，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，无法进行下一步检验，故b错，草酸既然是酸，那么就会跟碳酸根、碳酸氢根发生反应放出CO2，对检验CO2产生干扰，故c、d错，故选a；

（4）设反应物中CuO为x mol，Cu2O为ymol，混合物7.6g得到产物CO23.3g，根据方程式CuO+COCO2+Cu，

Cu2O+COCO2+2Cu，可列方程组：80x+144y=7.6；（x+y）×44=3.3

     解得x=0.05，y=0.025，所以CuO质量为：0.05mol×80g/mol=4.0g，根据化学反应，假设原反应物全为CuO，则得CO2为g，假设原反应物全为Cu2O，得CO2为，b的取值范围是：，故答案为：4.0； ．

解：①A、B两溶液呈碱性，根据离子共存可知，A、B应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、Al2（SO4）3、HCl中的一种；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，

（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，

故答案为：Na2CO3；Al2（SO4）3；

（2）A、E发生相互促进水解反应，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓，

故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；

（3）B与C的稀溶液反应的热化学方程式为OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-Q kJ/mol

或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol，

故答案为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol

或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol；

（4）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，

100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，

40mL 1.6mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.064mol，

     Al3++3OH-=Al（OH）3↓，

0.02mol  0.06mol 0.02mol

0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，

Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，

0.004mol   0.004mol

然后多余0.004mol的氢氧化钠又将0.004mol的氢氧化铝溶解，

所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.02mol-0.004mol=0.016mol，

故答案为：0.016mol．

解：由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，

故答案为：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液．

解：（1）若A是硫酸，生成的不溶物硫酸钡，则溶液里必须含有Ba2，常见的是BaCl2、硝酸钡或氢氧化钡，选择B为氯化钡，发生的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）若A是盐酸，生成的不溶物是AgCl，溶液里含有Ag+，应该是硝酸银溶液，化学式为AgNO3，故答案为：AgNO3；

（3）根据复分解反应的条件，硝酸盐B若是硝酸银，则A为氯化钠，发生的离子反应是Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：NaCl；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓．

解：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；

过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42-；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；

通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+；

（1）通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CO32-、SO42-，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是，

要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为：CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应；

（2）铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

 （3）氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．