热门试卷

解：（1）生成的气体只有CO2符合，X是CO2，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，故答案为：CO2；NaHSO4；BaSO4；

（2）过量B、NaHSO4溶液与少量C、Ba（OH）2溶液反应，氢氧根离子和钡离子按照2：1进行反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；

故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；

（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，

n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，

m（BaCO3）=mol×197g/mol=g，

m（BaSO4）=ag-g，

所以：w（BaSO4）=×100%=1-，故答案为：1-．

解：（1）若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO32-先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2，因为两次所得CO2 体积不同，说明15mLNa2CO3相对于25mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸，盐酸中加入碳酸钠发生的反应为：CO32-+2H+═CO2+H2O；

，故答案为：CO32-+2H+═CO2+H2O；

（2）①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳224mL，n（CO2）=0.01mol，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl完全反应，Na2CO3剩余，n（HCl）=2n（CO2）=2×0.01mol=0.02 mol，c（HCl）==0.80mol/L；

②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL，HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3 转化为CO2：n（CO2）=0.005mol；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=n（CO2）+n（NaHCO3）=0.005+n（NaHCO3）=0.02，n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol=0.015mol，

c（Na2CO3）==1.00mol/L，故答案为：0.80mol/L；1.0mol/L；

（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，

n（CO2）=n（HCl）=c（HCl）×=mol，V（CO2）=mol×22.4L/mol=0.00896nL=8.96nmL，

当盐酸少量时，不会产生二氧化碳，所以V=0，故答案为：0＜V≤8.96n．

解：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色，故答案为：固体完全溶解，溶液呈血红色；

（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确，

故答案为：不合理；当原粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也不变红色；

（3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，涉及反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

故答案为：Fe2O3和Cu2O； 

（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．

设样品中氧化亚铜的质量为m，

2Cu2O+O2═4CuO△m

288g             32g

 m              （b-a）g

 m==9（b-a）g，混合物中Cu2O的质量分数为，

故答案为：．

解：由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl；

（1）混合物中镁离子和铝离子和氢氧化钠反应，镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，铝离子和足量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-，用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，

故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；否；用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离；

（2）Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，向溶液a中加入盐酸，生成氢氧化铝沉淀，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，向溶液a中加入试剂X的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH；通入过量的二氧化碳．

解：（1）由①混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；由②此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合③可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，所以一定不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含KCl，故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；

（2）实验②是碳酸钠溶液里滴加BaCl2溶液，有白色沉淀碳酸钡生成，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，实验③是用硝酸溶解碳酸钡沉淀，得到可容性的盐和二氧化碳气体，离子反应式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

解：Ⅰ、先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀，若沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有碳酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净，故答案为：过滤、洗涤；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净；

Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳．

故答案为：A→C→B；

（2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；

Ⅲ、装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为mol，故氢氧化铜的质量为mol×98g/mol=g，沉淀中氢氧化铜的质量分数为×100%=，故答案为：．

解：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；

③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而①中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定；

（1）根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl，故答案为：；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；

（2）步骤③中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

解：（1）因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4，故答案为：NaOH；NaNO3；

（2）MgSO4与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，白色沉淀I为氢氧化镁，溶解于稀硝酸的离子反应式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，

故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．