- 研究型实验
- 共4868题
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．胶体微粒直径在1-100nm之间，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射鸡蛋清水溶液，产生丁达尔效应，说明鸡蛋清分子直径介于1nm～100nm，故A正确；
B．铁离子能和KSCN混合生成血红色溶液，所以可以用KSCN检验铁离子，且亚铁离子具有还原性，能被强氧化性物质氧化，如果向某溶液中滴入少量KSCN溶液，然后滴入少量的氯水，溶液先不变红后变成红色，说明溶液中不含铁离子含有亚铁离子，故B正确；
C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，且受热分解生成二氧化碳的气体有碳酸氢钠、碳酸氢钾等，故C错误；
D．氢氧化铝能溶于强碱溶液，向溶液X中滴加稀NaOH溶液，先产生白色沉淀，后逐渐溶解，则该白色沉淀为氢氧化铝，则原来X中一定含有铝离子，故D正确；
故选C．
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）
A
构成锌-铜原电池
B
除去Cl2中含有的少量HCl
C
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D
由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
正确答案
解析
解：A．应将锌插入硫酸锌，铜插入硫酸铜溶液中，否则锌置换铜，不能形成原电池反应，故A错误；
B．氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C．乙醇易挥发，其能与酸性高锰酸钾溶液反应，应先除去乙醇，故C错误；
D．乙酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠除去挥发的醋酸，如苯酚钠溶液变浑浊，则可说明酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故D正确．
故选D．
下列实验操作中，正确的是（ ）
A
称量
B
转移
C
过滤
D
蒸馏
正确答案
解析
解：A．称量时左物右码，药品应放在称量纸或小烧杯里，故A错误；
B．漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故B错误；
C．转移液体需要用玻璃棒引流，故C错误；
D．冷凝水下进上出，温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平，故D正确．
故选D．
（2013秋•白城期末）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KCl易溶于水、MnO2不易溶于水，所以除去KCl中的少量MnO2采用过滤的方法，过滤时用普通漏斗而不是分液漏斗，故A错误；
B．浓盐酸的体积=
C．加热时NaCl不分解，且随着温度的升高其溶解度变化不大，所以采用蒸发溶剂的方法从氯化钠溶液中获取NaCl晶体，故C正确；
D．NaOH和CO2、HCl都反应，所以不能用NaOH除去CO2气体中的HCl，应该用饱和的碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选C．
下列实验操作、现象和结论均为正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铵受热分解为氨气与HCl，受冷后氨气与HCl又结合为氯化铵，故湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色，故A错误；
B．氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水，静置后，溶液分层，下层液体颜色变浅，可以用NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2，故B正确；
C．挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．A连接电源负极，为阴极，通电时，A电极发生还原反应，有Cu析出，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，说明Zn的金属性比Cu强，故D正确，
故选BD．
下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，可能为溶液或水解呈碱性的溶液，故A错误；
B．无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4沉淀，不一定含有SO42-，故B错误；
C．钠的焰色反应为黄色，一定含有Na+，故C正确；
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡等，不一定为氢氧化钙，也可能为钙盐溶液，故D错误．
故选：C．
Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是______（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na2SiF6微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了______（选择序号）；
A．NH4F B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（2）写出流程②中相关的化学方程式：______；
（3）操作I和操作______是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为______；
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是______．
正确答案
解：Ⅰ①亚铁离子易水解、易被氧化，为防止水解、亚铁离子被氧化，配制氯化亚铁溶液将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉，故①正确；
②俯视容量瓶的刻线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使温度偏低，测定的中和热偏低，故②正确；
③铁离子水解，硫酸是非挥发性酸，最终有生成硫酸铁，加热灼烧硫酸铁分解，不能得到氧化铁，故③错误；
④NO由于氧气反应，且NO不溶水，应用排水法收集，故④正确；
⑤淀粉水解后，没有加减至碱性，就进行银镜反应，不能产生“银镜”现象，故⑤错误；
⑥铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故⑥正确；
⑦苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯，不能利用溴水，故⑦错误；
⑧pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度原大于盐酸的浓度，等条件下醋酸消耗的氢氧化钠更多，故⑧错误；
故答案为：①②④⑥；
Ⅱ（1）反应①为H2SiF6与NH4HCO3反应，生成CO2、硅酸、氟化铵、水，反应方程式为：H2SiF6+6NH4HCO3═6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，故答案为：B；
（2）反应②是将第一步生成的NH4F转化为NaF，反应方程式为：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl，故答案为：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl；
（3）操作Ⅰ是把固体与液体分离操作，应是过滤操作；
操作II是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质；
操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，应加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，应是结晶；
操作IV是把固体与液体分离操作，应是过滤操作，
操作V是洗涤除去其表面的杂质．
故答案为：IV；洗涤；
（4）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，防止生成Na2SiF6沉淀，防止在进行反应②H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量，
故答案为：必须保证H2SiF6能全部反应，防止②中生成Na2SiF6沉淀．
解析
解：Ⅰ①亚铁离子易水解、易被氧化，为防止水解、亚铁离子被氧化，配制氯化亚铁溶液将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉，故①正确；
②俯视容量瓶的刻线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使温度偏低，测定的中和热偏低，故②正确；
③铁离子水解，硫酸是非挥发性酸，最终有生成硫酸铁，加热灼烧硫酸铁分解，不能得到氧化铁，故③错误；
④NO由于氧气反应，且NO不溶水，应用排水法收集，故④正确；
⑤淀粉水解后，没有加减至碱性，就进行银镜反应，不能产生“银镜”现象，故⑤错误；
⑥铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故⑥正确；
⑦苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯，不能利用溴水，故⑦错误；
⑧pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度原大于盐酸的浓度，等条件下醋酸消耗的氢氧化钠更多，故⑧错误；
故答案为：①②④⑥；
Ⅱ（1）反应①为H2SiF6与NH4HCO3反应，生成CO2、硅酸、氟化铵、水，反应方程式为：H2SiF6+6NH4HCO3═6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，故答案为：B；
（2）反应②是将第一步生成的NH4F转化为NaF，反应方程式为：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl，故答案为：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl；
（3）操作Ⅰ是把固体与液体分离操作，应是过滤操作；
操作II是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质；
操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，应加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，应是结晶；
操作IV是把固体与液体分离操作，应是过滤操作，
操作V是洗涤除去其表面的杂质．
故答案为：IV；洗涤；
（4）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，防止生成Na2SiF6沉淀，防止在进行反应②H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量，
故答案为：必须保证H2SiF6能全部反应，防止②中生成Na2SiF6沉淀．
下列有关实验的叙述中，合理的是______（填序号）．
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L-1碳酸钠溶液
E．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
F．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
G．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火．
正确答案
解：A．氨气是唯一的碱性气体，故氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；
B．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，可知C（待测）偏大，故B错误；
C．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故C正确；
D．量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物质的量浓度溶液用容量瓶，故D错误；
E．玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，所以实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故E错误；
F．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故F错误；
G．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故G正确．
故选ACG．
解析
解：A．氨气是唯一的碱性气体，故氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；
B．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，可知C（待测）偏大，故B错误；
C．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故C正确；
D．量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物质的量浓度溶液用容量瓶，故D错误；
E．玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，所以实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故E错误；
F．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故F错误；
G．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故G正确．
故选ACG．
氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生．下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）．
甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶
乙：NH4NO2（加热）→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（提示：NH4NO2
回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲______、乙______（填“能”或“不能”）．
（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）______．
（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置？说明理由：______，______．
正确答案
解：（1）碱石灰能除空气中的CO2和水蒸气；
红磷能除空气中的O2；
水能除去生成的P2O5；
铜粉能除去残余的氧气；
集气瓶收集得到纯净的氮气；
所以甲学生的实验方案能制氮气．在乙学生的实验方案中，制得的氮气经过浓硫酸后，水蒸气被吸收；通过灼热的镁粉后，N2可以和Mg反应生成Mg3N2，所以乙学生的实验方案不能制氮气．
故答案为：能；不能；
（2）N2和Mg反应生成Mg3N2，故答案为：因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼热镁粉；
（3）碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2，故答案为：不能；甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2．
解析
解：（1）碱石灰能除空气中的CO2和水蒸气；
红磷能除空气中的O2；
水能除去生成的P2O5；
铜粉能除去残余的氧气；
集气瓶收集得到纯净的氮气；
所以甲学生的实验方案能制氮气．在乙学生的实验方案中，制得的氮气经过浓硫酸后，水蒸气被吸收；通过灼热的镁粉后，N2可以和Mg反应生成Mg3N2，所以乙学生的实验方案不能制氮气．
故答案为：能；不能；
（2）N2和Mg反应生成Mg3N2，故答案为：因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼热镁粉；
（3）碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2，故答案为：不能；甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2．
下列有关实验的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；
B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应而导致坩埚炸裂，故B错误；
C．制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；
D．溶液的质量为100g，而溶质ZnSO4的质量小于10g，故D错误．
故选A．
从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电解质应为化合物，氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C，故B正确；
C．Na2CO3溶液水解呈碱性，苯酚可与碳酸钠反应生成苯酚钠，不能说明是水解的原因还是酸碱反应的原因，应用苯酚和碳酸氢钠比较，故C错误；
D．应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故D错误．
故选B．
（2015秋•宜宾校级月考）下列实验现象和结论或原因相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；
B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；
C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在，故C错误；
D．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cu和浓H2SO4反应需要加热，则图中装置不能制取少量的SO2气体，故A错误；
B．盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，若将盐酸改为HClO4可完成实验，故B错误；
C．CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，从长导管进气；H2、NH3可利用向下排空气法收集，从短导管进气，故C正确；
D．溴水溶液显酸性，pH不会大于7，将SO2气体通入溴水中生成硫酸和HBr，酸性增强，pH减小，故D错误；
故选C．
（2015秋•济南期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能制取弱酸，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，故B错误；
C．浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应中部分N元素化合价由+5价变为+4价、部分N元素化合价不变，所以该反应中浓硝酸体现氧化性和酸性，故C正确；
D．AgCl、AgI中，溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
故选B．
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，溶液褪色，则二氧化硫具有漂白性，不是强氧化性，故B错误；
C．浓盐酸和浓氨水乙挥发挥发出的氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵，有白烟生成不是白雾，故C错误；
D．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯化氢和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色，故D正确．
故选AD．
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