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解：（1）①如果二者不反应，混合后溶液中c（H+）==0.01mol/L，混合溶液pH=2，实际上溶液pH=3.7＞2，说明II实验中二者反应生成弱电解质醋酸，离子方程式为H++CH3COO-=CH3COOH，故答案为：H++CH3COO-=CH3COOH；

②实验I中生成沉淀、实验II中生成弱电解质、实验3中生成气体和弱电解质，这三个实验都发生复分解反应，IV中不产生上述物质，所以不发生复分解反应，则复分解反应条件是生成气体、沉淀、弱电解质中的一个即可，故答案为：气体、沉淀、弱电解质；

③通过实验对比知，只要发生复分解反应，则离子浓度一定减小，所以离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行，故答案为：离子浓度减小；

④当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生，

故答案为：当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生；

（2）①在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，氯化铵在水溶液中只电离出铵根离子和酸根离子，且氯化铵溶液呈酸性是因为水解导致的，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，所以氯化铵和硫酸氢钠都是盐，

故答案为；不合理；硫酸氢钠和氯化铵都属于盐，前者电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，后者是因为水解而显酸性；

②酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化硫离子生成S单质，同时生成NO，离子方程式为2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O；

该反应中被氧化的物质是Na2S，根据转移电子相等得被氧化的物质物质的量==0.075mol，

转移电子物质的量=×3=0.15mol，

故答案为：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O；0.075；0.15；

③氯化铵和碱反应生成氨气，硝酸钠和氯化铵不反应，则其鉴别方法为：取两张待测液少许于试管中，分别加入氯化铵溶液并加热，有刺激性气味气体产生的为NaOH，另一种为硝酸钠，

答：取两张待测液少许于试管中，分别加入氯化铵溶液并加热，有刺激性气味气体产生的为NaOH，另一种为硝酸钠．

解：某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；

酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；

溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；

A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3，

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-，

故答案为：CO32-、SiO32-；

（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3-，

故选b；

（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，所以看到的现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，

故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；

（5）铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（6）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：NO2+2H2O+O2=4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1，

故答案为：4：1．

（7）溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选②；

故答案为：②．

解：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，

（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；

（2）若CuCl2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，容器中存在的情况有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+，则一定有Fe2+，可能有Cu或Fe3+，故答案为：Fe2+；Cu或Fe3+；

（3）FeCl3和CuCl2都有剩余，则Fe、Cu均完全反应，不能存在，容器中一定存在Fe2+，故答案为：Fe、Cu；Fe2+．

解：（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H++CO32-=H2O+CO2↑，反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，反应⑤为BaCO3和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，

故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；CO32-+Ba2+=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

（2）①反应中铜失电子被氧化，Fe3+得电子被还原，可利用单线桥分析为，

故答案为：；

②铜溶解于稀硝酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

③失效后的腐蚀液Fe3+全部消耗掉，要将Fe2+→Fe3+，需加入氧化剂才能实现，其中A、C均为氧化剂且不引入新杂质离子，符合题意可选，故答案为：AC．

解：依据题干信息和实验过程可知，

①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，可知生成的是硫酸钡沉淀；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是碳酸银沉淀，也可能含有氯化银沉淀，或两者的混合物；

据此分析可得，原混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有NaCl，一定不含CuSO4，故答案为：NaCl．

解：（1）三瓶失去标签的试剂可能是H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，此气体X只能是CO2，CO2通入C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸，溶液C只能是Ba（OH）2，生成的沉淀E是碳酸钡；

②B溶液与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则B为H2SO4，沉淀D为硫酸钡，则A为Na2CO3，

故答案为：Na2CO3；

（2）硫酸是强电解质，能完全电离出H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；

（3）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，

故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；

（4）沉淀碳酸钡溶解于稀硝酸，生成可溶性的硝酸钡及水、二氧化碳，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑，

故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑．

解：生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3；

（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，结合分析可知C为Ba（OH）2，B为NaHSO4，故答案为：CO2； Ba（OH）2；NaHSO4；

（2）A为Na2CO3溶液，通入CO2发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，改写为离子方程式得CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；

（3）碳酸钡和硫酸钡的混合物中滴加盐酸，只有碳酸钡溶解并生成CO2气体，根据原子守恒，n（BaCO3）=n（CO2）=bL÷22.4L/mol=mol，碳酸钡在混合物中的质量分数为=×100%，D物质硫酸钡的质量分数为1-×100%，故答案为：1-×100%；

（4）碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应可能生成碳酸氢钠，也可以生成CO2气体，同时得到硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，故反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑．

解：（1）当向硫酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入硫酸时，先发生反应CO32-+H+=HCO3-，当所有CO32-均转化为HCO3-时，再发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O，由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验①产生的CO2气体多，说明甲为H2SO4、乙为Na2CO3，

故答案为：H2SO4；Na2CO3；

（2）CO32-与H+先后发生两个反应：H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，才能产生CO2气体，实验①产生的气体多于②，说明实验①反应后溶液里不存在HCO3-，H+完全转化为CO2气体逸出，故答案为：根据反应H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，才能产生CO2气体，实验①产生的气体多于②，说明实验①反应后溶液里不存在HCO3-，H+完全转化为CO2气体逸出；

（3）实验①生成CO2的物质的量为1.344×10-3L÷22.4L/mol=0.6×10-4mol，根据2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸溶液里H+的物质的是为0.6×10-4mol×2=1.2×10-4mol，硫酸的物质的量为1.2×10-4mol÷2=0.6×10-4mol，硫酸的物质的量浓度为0.6×10-4mol÷0.001L=0.06mol/L；实验②生成的CO2的物质的量为0.448×10-3L÷22.4L/mol=0.2×10-4mol，假设乙溶液里碳酸钠的物质的是来nmol，根据依次发生的反应：H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，则这两个反应中消耗的H+等于硫酸溶液里H+的物质的量，故nmol+0.2×10-4mol=1.2×10-4mol，解得n=1.0×10-4mol，故碳酸溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol÷0.01L=0.01mol/L，故答案为：0.06mol/L；0.01mol/L；

（4）12.00mL碳酸钠溶液里碳酸钠的物质的量为12.00×10-3L×0.01mol/L=0.12×10-3mol，根据依次发生的离子反应：H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，可知两次消耗的硫酸的体积相同，均为：0.12×10-3mol÷（0.06mol/L×2）=0.001L=1.00mL，根据碳原子守恒，生成CO2的物质的量于碳酸钠的物质的量相等，体积为0.12×10-3mol×22.4L/mol=2.688×10-3L=2.688mL，据此可作出产生CO2的体积随滴入甲溶液体积的变化关系图为，故答案为：．

由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；

（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；

（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，

故答案为：C＜O＜N；

（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：N2O；

（4）由RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O，

故答案为：2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O；

（5）因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为

3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为=6，故答案为：3d24s2；6．

F是造成温室效应的主要气体，F为CO2，J是一种淡黄色粉末，与F发生反应，故J为Na2O2，由转化关系F+J→M+N，N是非金属单质，故N为O2，M为Na2CO3，CO2可以和I反应生成非金属单质K，得I为Mg，L为MgO；

C是无色液体，为H2O，B和H2O反应生成CO2，B含有碳元素，B中三个原子一条直线，类似于CO2，结合摩尔质量得B为COS，G中含有硫元素、H元素，由GOPE，得G为H2S，O为SO2，P为SO3，E为H2SO4；

A是有色溶液，结合D和乙烯反应，A为溴水，D为HBr，H为CH3CH2Br，

（1）由上述分析可知，G为H2S，M为Na2CO3，H为溴乙烷，结构简式为：CH3CH2Br；

故答案为：H2S，Na2CO3，CH3CH2Br；

（2）B是COS，类似于CO2，电子式为：

；COS与CO2结构相似，沸点与相对分子质量成正比，故COS放电较高；

故答案为：

，两者结构相似，沸点与相对分子质量成正比；

（3）工业生产中反应③是生成SO3，发生的设备是：接触室；反应④是吸收SO3生成硫酸，发生的设备是：吸收塔；

故答案为：接触室、吸收塔；

（4）反应②是Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与C，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

反应①COS与溴水反应生成二氧化碳、硫酸、氢溴酸，反应离子方程式为：COS+4Br2+5H2O=CO2+10H++8Br-+SO42-；

故答案为：COS+4Br2+5H2O=CO2+10H++8Br-+SO42-．

甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，

（1）①C是O元素，核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于第二周期ⅥA族，B、C形成的化合物为CO2，为共价化合物，电子式为

，

故答案为：第二周期ⅥA族；  

；

②Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，完全电离，HClO为弱酸，

反应的离子方程式为Cl2+H2O 

H++Cl-+HClO，

故答案为：Cl2+H2O 

H++Cl-+HClO；

③CH4具有还原性，在反应中易被氧化而失去电子，作原电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，O2具有氧化性，作原电池的正极，发生还原反应，

电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-，

故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH-；

（2）①A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E为Na元素，该电解质溶液为NaCl溶液，电解时阳极反应为2Cl-2e-=Cl2↑，Cl2具有强氧化性，可用湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近检验，现象是试纸变蓝色，

故答案为：2Cl-2e-=Cl2↑； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；

②电解时，阴极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢气的物质的量为=0.005mol，

则n（OH-）=2（H2）=2×0.005mol=0.01mol，c（OH-）==0.1mol/L，

根据c（OH-）•c（H+）=1×10-14，则c（H+）=1×10-13mol/L，

PH=-lg（10-13）=13，

故答案为：13