热门试卷

（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是  ▲  （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是  ▲  。

⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为  ▲  。

⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为  ▲  ；该晶体的化学式为  ▲  。

核能源已日益成为当今世界的主要能源。

（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为       ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有        ；

根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为         ；写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式               。

（2）为了获得高浓度235U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于             晶体。

（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式              。

将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：

其原因是____________________________________________________________。

(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子为a个，次外层电子为b个；B原子M层电子为(a-b)个，L层为(a+b)个。则A为______________，B为______________。

(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为______________、______________。

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：

（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式                                    。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为     _   ，其中心原子的杂化类型为_______ 。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：               （用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       个σ键，        个π键。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的

元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右

图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2

是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填分子式）。

（10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。

已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

⑴甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　 　　　 　　　 　　　　；

⑵乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式                                          。

⑶丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为                                                  。

⑷由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　             　　   　　。

写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：                              。

【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

（1）砷原子外围电子排布式为                     。

（2）熔沸点：NH3         PH3（>、<、=）原因是               

（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为                 。

（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为           ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       。

（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位体为          。

（6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

[Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为                。

近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为         ；C60与金刚石之间互为         ；C60的熔点比金刚石的熔点          (填 “高”、“低”).

Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生            现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生            现象，若加入 AgNO3溶液时，产生                现象。

（8分）已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比较这两种配合物，可以发现：

（1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点     、    。

（2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO3溶液或     试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为                  。

（12分）已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18个电子，C、D各含10个电子。请回答：

（1）D中含有的化学键类型有      ，若实验测得在25℃、101kPa时，8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为      。

（2）室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是         。

Ⅰ. c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)=c(H+)

Ⅱ. c(XY+4)=c(Z—)，c(OH—)=c(H+)

Ⅲ. c(Z—)>c(XY+4)> c(OH—)=c(H+)

Ⅳ. c(XY+4) + c(H+) = c(Z—) + c(OH—)

（3）XY4Z溶液PH     7（填“小于、等于、大于”），其原因用离子方程式表示为：  。

（4）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是    。

（5）E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为3︰1 ，E的结构式为： 。

（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

（1）氟元素基态原子的价电子排布图为                             ；NF3中心原子轨道的杂化类型为         。

（2）写出制备NF3的化学方程式：                                        。

（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是           ，配位数为             。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。