热门试卷

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，

（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，电子式为

，Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，

故答案为：N≡N；

；第四周期，第VIII族．

（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C60等，分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体，故答案为：①③；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+，可用NH3+H3O+=NH4++H2O的反应来证明，

故答案为：CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；

（4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，

故答案为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

根据元素在周期表中的位置，可知①在第一周期第ⅠA族，为H元素；②在第二周期第ⅥA，为O元素；③在第三周期第ⅢA族，为Al元素；④在第二周期第ⅦA族，为F元素；⑤在第三周期第ⅠA族，为Na元素，⑥在第三周期第ⅥA族，为S元素；⑦在第三周期第ⅦA族，为Cl元素；

（1）根据同周期元素原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数递增逐渐增大，Na和Cl在同一周期，Cl和F在同一主族，原子半径有大到小的顺序为：Na＞Cl＞F；

（2）同一周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl和S在同一周期，且原子序数Cl＞S，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4；

（3）③为Al元素，电子排布式为1s22s22p63s23p1，共有5个不同的能级，共填充了1个1s轨道，1个2s轨道，3个2p轨道，1个3s轨道和1个3p轨道共7个轨道；

（4）A、B、C、D、E、F、G、X均由表中元素组成，且B为黄绿色气体，所以B为氯气；A电解生成氯气、C单质和D，所以A为氯化钠，电解氯化钠生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以C为氢气，D为氢氧化钠；氯气和氢气生成氯化氢，所以E为氯化氢；D单质和氢氧化钠反应生成氢气和F溶液，且F溶液和氯化氢反应，所以F为铝，

①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②A为氯化钠，溶液中的阳离子为钠离子，可用焰色反应检验钠离子的存在，焰色为黄色，证明含有钠离子；

③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，且由氯化氢和偏铝酸钠反应生成，所以该物质为氢氧化钠，它在碱性溶液中的电离方程式为：Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O．

故答案为：（1）Na＞Cl＞F；

（2）HClO4＞H2SO4；

（3）5；7；

（4）①2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②焰色反应火焰显黄色；

③Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O．

V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，应为NH4Cl，M能使湿润的pH试纸变蓝，应为NH3，则N为HCl，所以V为N元素，W为Cl元素，根据四种元素在周期表中的位置可知X为Al元素，Y为C元素，Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，应为Fe元素，则

（1）W为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为

，故答案为：

； 

（2）二氧化钛（TiO2）与Al的单质、C的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，应为Al2O3和TiC，则反应的化学方程式为

4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC； 

（3）含Al的化合物与CO2在水溶液中发生反应生成白色沉淀，应为AlO2-和CO2的反应，生成沉淀为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；

（4）X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，在离子浓度相同的情况下，加入NaOH时，Z（OH）n先生成沉淀，则说明ksp〔X（OH）n〕＞ksp〔Z（OH）n〕，

ksp越小的物质，越易生成沉淀，故答案为：＞；

（5）次氯酸钠溶液氧化NH3，能获得肼的稀溶液，反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，如果等物质的量混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则NH3应过量，即a＞b，故答案为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；＞．

（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，

n（XCl2）=n（Cl-）=×0.02mol=0.01mol，

则M（XCl2）==111g/mol，

所以XCl2相对分子质量为111，

所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，

答：X的质量数是40；

（2）X元素原子的质子数=质量数-中子数=40-20=20，

故X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，

答：X位于第四周期第ⅡA族；

（3）Ca水剧烈反应生成Ca（OH）2和H2，放热，有气体放出，溶液变浑浊，该反应为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

答：剧烈反应，放热，有气体放出，溶液变浑浊．该反应为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），B、C两种分子中的电子数均等于10，则B、C为H2O、NH3的一种，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B为H2O，C为NH3，由转化关系可知，Z为氢，故A为NO，X为氧，Y为氮，

（1）O元素的质子数为8，位于第二周期VIA族，故答案为：二；VIA；

（2）氧元素、氟元素电负性很强，水分子之间、氨气分子之间存在氢键，故它们的沸点高于同主族其它元素氢化物，故答案为：氢键；

（3）C为NH3，N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，

与N原子同主族在第四周期的元素为As，As原子核外电子数为33，基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3，

故答案为：sp3；[Ar]4s24p3；

（4）晶胞中Xn+的数目为8×=1，O2-的数目为12×=3，故该X的氧化物的化学式为XO3，故答案为：XO3．

A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期，E原子的电子层数等于最外层电子数，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al；

则B、C、D在第二周期，A在第一周期，则A为H元素；B和D的原子序数之比为3：4，B的原子序数为6，B为C元素，D的原子序数为8，D为O元素，然后可知C为N元素，

（1）由上述推断可知，B为C，C为N，B位于第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；N；     

（2）O、Al的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2-＞Al3+，故答案为：O2-＞Al3+； 

（3）A和D形成的含18电子化合物为H2O2，故答案为：H2O2；

（4）元素E形成的简单离子的水溶液中含有Al3+，C的氢化物的水溶液为氨水，二者的离子反应

为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（5）E2A6化合物为Al2H6，在氧气中燃耗生成氧化铝和水，则化学反应为Al2H6+3O2Al2O3+3H20，

故答案为：Al2H6+3O2Al2O3+3H20．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色，则Y为S，即元素均在第三周期，

（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al，它们的最高价氧化物的水化物反应的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（2）X的最高价氧化物为氧化铝，为离子化合物，则可电解来冶炼铝，又因熔点高，则可作耐火材料，故答案为：冶炼铝（或制造耐火材料等）；

（3）硝酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，由Al（NO3）3可知，c（NO3-）＞c（A13+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），水解的程度较小，则c（A13+）＞c（H+），即离子的浓度大小为 c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-），

故答案为：c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸，该反应为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl，

故答案为：SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）非金属性Cl＞S，气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；

（6）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，

则离子半径大小为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-；Cl-；Na+；Al3+．

由元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，Q为Mg，W为Al，

（1）同周期，从左向右金属性减弱，所以金属性Mg＞Al，故答案为：Mg；Al；

（2）Q、X的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则r（Q2+）＜r（X2-），故答案为：＜；

（3）非金属性X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；

（4）Q与Z形成化合物为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为

，

故答案为：

；

（5）W的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4．

根据元素周期表的结构，图示部分正好是元素周期表第二周期和第三周期的后半部分，故知A、B、C、D、E分别为：Al、C、N、O、Cl，

（1）同周期元素的原子，从左到右电负性越来越大，所以电负性：O＞N＞C，故答案为：O、N、C；

（2）盐酸中的氯离子能够被强氧化剂高氯酸钾氧化为氯气，方程式为：8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O，故答案为：8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O；

（3）氮的氧化物中分子量最小的是NO，在一定条件下，2LNO气体与0.5L氧气相混合，得到1L的NO2还剩余1LNO，等量的该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后，所得溶液为亚硝酸钠，故答案为：NaNO2；

（4）在298K下，Al、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ，则热化学方程式为：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-4aKJ/mol；②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-bKJ/mol，铝的单质能将碳从CO2中置换出来生成3molC的单质的方程式为：③4Al（s）+3CO2（g）═2Al2O3（s）+3C（s）的反应焓变=①-②×3=-（4a-3b）KJ/mol，故答案为：-（4a-3b）KJ/mol；

（5）非金属之间的置换反应可以确定非金属性的强弱，氯气的氧化性强于硫，故可以将氯气通到硫化钠溶液中置换出硫来证明，故答案为：将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成；

（6）用铝和石墨作电极，硝酸稀溶液作电解质溶液构成原电池，发生铝和硝酸之间的氧化还原反应，正极发生的是得电子的还原反应，故答案为：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．

（1）[Ar]3d54s1

（2）sp3

（3）三角锥形

（4）Cl＞ P＞ S＞Na     NaOH ＞ H3PO4＞HClO4＞H2SO4

（5）12   

试题解析：A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等，则基态A原子的核外电子排布为1s22s22p4，A为O；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na；C元素3p能级半充满，则基态C原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，C为P；F在第四周期，且F的原子序数大于E，E又是所在周期电负性最大的元素，则E在第三周期，E为Cl；D的原子序数大于C且小于E，则D为S；F是第四周期未成对电子最多的元素，则基态F原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则F为Cr。

（1）基态F原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，或[Ar]3d54s1。

（2）A的一种氢化物含有4个原子，该氢化物为H2O2， O最外层共有4对电子，在空间有4个伸展方向，故轨道杂化类型为sp3。

（3）P、Cl形成PCl3、PCl5两种化合物，其中PCl3是极性分子，中心原子P的最外层5个电子，有3个分别与3个Cl形成共用电子对，还剩余一个孤电子对，因此P的杂化方式为sp3，而PCl3的分子构型与NH3相似，是三角锥型。

（4）同一周期元素，第一电离能自左向右有增大的趋势，但因P的3p轨道处于半充满状态，比较稳定，因此第一电离能P＞S。相同浓度的四种溶液，硫酸是二元强酸，溶液中c(H+)最大，故pH最小，H3PO4是中强酸，不能完全电离出H+，酸性比HClO4弱，因此pH大于HClO4。

（5）在NaCl晶胞中，距离一个Na+最近的Na+有12个，分别在x、y、z三个方向平面的四个顶点。

每个NaCl晶胞中含有4个NaCl，设晶胞的棱长为a cm，则有，a=。Cl-的半径大于Na+的半径，根据晶胞截面图，可知晶胞截面的对角线长为Cl-半径的4倍，面对角线长为，故Cl-的半径为。