热门试卷

（13分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废

旧干电池回收碳棒、锌皮、、、等物质，

整个实验过程如下，请回答有关问题。

（1）有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池的

基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式子是                       ，

的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是         。

（２）      锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用手刷刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

（３）      氧化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①      如何从黑色粉末中提取和等晶体的混合物？写出简要的实验步骤。

②      设计简单的实验证明所得晶体中含有和[一直是两性氢氧化物且溶解于氨水]，并且填写下列实验报告。

(a)          ,(b)         ,(c)         ,(d)         ,(e)        ,(f)       ,

（4）最后剩余的黑色残渣的主要成分是，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有（写其中2中即可）          。

松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                                            

                                                               。

（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为       和       ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实 验 步 骤

实 验 现 象

实 验 结 论

①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液

滤液中含          

滤液中无           

②另取少量滤液，滴加       

滤液中含            

滤液中无          

问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na2CO3的结论？

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

  （一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末

②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为                          

③过滤：

④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将           （填“偏高”、“偏低”或“不变”）

⑤干燥、称量剩余固体

  （二）乙组：实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积

实验装置如右下图

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是           （填“需要”或“不需要”）

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）        、

（三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金

操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为            。

（11分）为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。

已知：2Na2O2+2CO2="==" 2Na2CO3+O2  2Na2O2+2H2O="==" 4NaOH+O2

甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。

(1)C中所盛的药品是：              。

(2)A中橡皮管的作用是：                                                 。

(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是       (填选项字母)。

a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响

b．装置C中的空气对测定结果产生了影响

c．读数时U形量气管中的液面左高右低

d．读数时U形量气管中的液面左低右高

乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图         ，取溶液所用仪器的名称是              。

(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：

由表中数据计算样品中Na2O2纯度为          。

（9分）燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法，现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22g。

求：（1）该烃的分子式

（2）该烃可能的结构简式。

（14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.（2分）

（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________．（2分）

（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。

①_____________________ ②_______________________________。（4分）

（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：                      

                                                        ；（2分）

请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：                             

                                              ；（4分）

（12分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的最合适试剂            （填序号）。

①10%的H2SO4溶液      ②80%的H2SO4溶液

③Na2SO3固体           ④CaSO3固体

（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：

乙中                               ；

B中                               。

装置C中NaOH溶液的作用是                             。

（3）你认为该装置是否有不足之处？     。如果有，请说明                    。

实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_______________________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。

（2）回答下列问题：

①该反应为_________反应。（“吸热”、“放热”）

②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

______________________________________________________________________；

③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

_______________________________________________________________________；

④如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_________（填操作）。