热门试卷

（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

利用上述记录的数据，回答下列问题：（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K =        ，为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是                        。（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。

(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4，则需取________ mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为

________________________________________________________________________。

(3)在配制4.6 mol·L－1的稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________；

②容量瓶用1 mol·L－1的稀H2SO4润洗：________；

③定容时俯视液面读数：________。

（12分）某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：

（2）B处饱和食盐水是为了除去           ，C处浓硫酸的作用是                。

（3）实验中可观察到颜色的变化：D处         ，E处          ，F处          ，G处棉球的作用是          ，G处反应的离子方程式                       。

（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。则H瓶中加入的液体一般为          ，甲中H—I装置的作用为              。若将甲中的H—I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）     ，理由是                                         。

课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。

Ⅰ.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热易分解（分解温度为175℃），产生CO和CO2。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：

                                              __________。

（2）设计该装置欲验证的分解产物是             。

（3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

分子式

颜色、状态

水溶性

熔点/℃

密度/g·cm—3

草酸晶体

H2C2O4·2H­2O

无色晶体

易溶于水

101.5

1.650

有同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：

①                                                                       

②                                                                       

Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是                             。有人对该实验提出了如下改进方案：

①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；

②取下注射器并集满Cl2；

③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；

④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：

（1）步骤③中，移开酒精灯、推入Cl2时，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为           反应（填“放热”或“吸热”）。

  （2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有         色的沉淀产生，该反应的离方程式为                                。

（3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为                              

                                                       ______________。

现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。

通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。

(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。

(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。

( 16分 ) 某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序: 乙醇的组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

( 1 ) 他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作: ①证明含有氢元素的操作是 _________________ 。②证明含有碳元素的操作是 ____________________ 。

( 2 ) 要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是 __________________ 。

( 3 ) 为确定乙醇的分子式，除 ( 2 ) 中数据外，还需不需测定乙醇的相对分子质量？

( 4 ) 为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器 ( 有的仪器配用双孔橡皮塞 ) 。

①装置的连接顺序是 ________ 接 _________ 接 _________ 接 _________ 接

__________ 接 ______________ 。

②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是 _________________ 。

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           

(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。

拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。

(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：

                                           。

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。

高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:        

                                             。

(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                。

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。

(11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。

(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验

的相对误差为             。

请按要求填写下列空格。

（1）为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图1，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。

①装置B中所盛的试剂是              ，其作用是                     。

②C中反应的离子方程式是                        。

（2）实验室制取乙烯的实验中，为检验乙烯的存在，采用如图2的装置即可达到目的。

①装置B的作用                     ，装置C的目的是                         ；

②装置D（溴水）中发生反应的化学方程式为                                                 。

（3）由乙烯通过①加成②消去③……共三步反应最终可以转化为苯，请写出最后一步生成苯的化学方程式                               （不必注明条件）。

（16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有          中的一种或两种。

【实验探究】

实验操作

预期现象

结 论

验证猜想Ⅰ

步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

步骤②：            

含有Fe3＋

验证猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置

含有两种气体

【问题讨论】

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：                  

                                                                    。

将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验

实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是        

           。

②装置图中C的作用是                 。

③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________

④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是