热门试卷

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

__________。

A．200 mL B．400 mL C．500 mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

________________________。

（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：

ag／65g·mol-1＝bg／64g·mol-1＋V mL / 22400 mL·mol-1，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)／n(SO2)的数值将__________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。

（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：___________________、

_________________、__________________。

某课外研究小组，利用下列实验装置来完成“铁与水蒸气的反应”的实验，并检验气体产物。大试管中盛放是：

（1）Mg(OH)2 ，在受热分解后能产生350℃的水蒸气，使得反应获得足够高的热量；

（2）铁粉和铁丝网，铁丝网的作用是为了加大铁粉与水蒸气的接触面，并加大传热的效率。该实验能加快反应的速率，提高实验的成功率。

请你回答下列问题：

（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式______________。

（2）装置B中盛放的是___________，其作用是_____________。

（3）在实验进行前必须进行的操作是____________；为了检验导管口b处的气体，在检验前必须进行的操作是__________；

（4）实验完毕后的操作是____________。

（本题共12分）

下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等。）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

（1）这三步操作的先后顺序依次是        （写编号）；

（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法               ；

（3）B装置所起的作用是                 ；

（4）假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为           。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）

若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

（5）分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ      Ⅱ     ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）                 。 

（6）D的结构简式是               。

金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物．从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐．

（1）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是______，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______．该反应的化学方程式为______．

（2）有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应

请回答下列问题：

①装置C中氢氧化钠溶液的作用是______

②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：______请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．______

③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？______．请简要说明两点理由：①______；②______．

（3）为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙．某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气．试计算该样品中含过氧化钙的质量分数．

化学实验是科学探究的基础．请回答有关实验问题：

（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是______：

（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是______则试管已集满．

（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如表：

①由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、______；ClO2与碱反应的离子方程式为______；观察“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是______；应控制析出晶体的温度范围是______．

②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注．

某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验

HNO3的用量均为25.0 mL、大理石用量均为10.00g。

（1）请完成以下实验设计

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图

忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100 s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：_________________。

（3）画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。

用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。

（2）若B为Na2CO3，C为NaAlO2溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，写出试管C中反应的离子方程式__________。

（3）若B是生石灰，实验中观察到C中溶液由无色变为红色，若在C中加入醋酸铵固体红色变浅，则A是__________，解释C中加入醋酸铵固体红色变浅的原因：__________（用方程式及必要的文字说明） 。

某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验：

（1）取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中，看到锌片与酸反应产生H2速率很快，而铝片刚开始时，几乎看不到有气体，一段时间后，才看到有气体放出，随后产生气体速度逐渐加快，试解释其原因

_________________________________________。

（2）将铝片放入NaOH溶液，待看到有气体产生，取出铝片，用水洗涤，其作用是________________，该反应的化学方程式是________________________________。

（3）洗涤后的铝片放入Hg(NO3)2溶液，反应片刻。反应的化学方程式是__________________________。

（4）取出铝片用滤纸吸干后，在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质，经分析该物质为氧化铝。写出反应的化学方程式____________________________，解释生成白色毛状物质的原因__________________________________________。

某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是

___________________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是__________________；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是___________________。

（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_________________________，原因是________________________。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则c中加入的试剂是_________d中加入的试剂是__________，实验现象为_______________，但此实验的不足之处是_____________________。

(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：

Ⅰ、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

实验步骤：

如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；

准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；

打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；

打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；

待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；

将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3；

称量BaCO3的质量为1.97g。

依据实验过程回答下列问题：

（1）步骤④通过空气的作用有：______________     __、___         __________。

（2）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是                                       。

（3）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为                  。若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）。

a.省略步骤③          b.滴加盐酸快一些

c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置

d. 多次实验，取平均值计算

（4）有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理 由                                                             。

实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．



图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置．

A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：______反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．

图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；

探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振荡。

(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。

(2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：

①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：_____________________。

“化学是以实验为基础的科学”。在实验中感知化学知识是学好化学的关键。请针对以下实验回答问题：

（1）【实验一】室温下，将a g Ba(OH)2·8H2O粉末和a/2 g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如下图所示。

①该实验的现象是_________________。

②若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是________；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有___________。

（2）【实验二】如下图所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌。反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。

①蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的__________ 性。

②湿润的品红试纸产生的现象是_________，产生该现象的物质是____________ ，产生这一物质的化学方程式是___________，其中浓硫酸的作用是_____________。

④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是________________，发生反应的离子方程式是________________________。

（3）【实验三】如下图所示，将稀硝酸放入U型管中，把一端弯成螺旋状的Cu丝插到胶塞上。关闭分液漏斗活塞，塞好胶塞。

①反应一段时间后，可以看到a处液面下降，其他现象还有__________________。

②a处反应的离子方程式为_____________________ 。

③检验a处产生气体的操作是_______________，现象和结论是________________ 。

某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；

c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．

（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式______．此方案第一步的实验装置如下图所示：

（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：______

（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______，作用是______

（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______（填序号）气体的发生装置．

①HCl　②H2　③Cl2　④NH3

（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L．