热门试卷

（8分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是________________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2 

（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。

（4）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。 C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为______________。

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2________ L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为__________ L（标况）。

（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①装置A中试剂的作用是_______________

②认为气体中还含有的Q气体是___________________

③为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________，

a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间

M中的试剂是____________

④如果气体中含有H2，预计实验现象应是_________________                                    

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。     

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”的实验报告的一部分

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）。置换反应________；化合反应________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是____。解释此现象的离子方程式是___________________。     

(3)工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。     

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________。     

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量的MnO2加入酸化的H2O2溶液中，溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是________________ 。

某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案——气体分析法。

（1）甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                       。

（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于     、       仪器中（填仪器编号）；

G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是  ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接   ，C连接         ；（填写各 

接口的编号）

（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因                       ；

使测定结果可能偏小的主要原因                               ；

（上述偏大、偏小的原因各写一条）

已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．

甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①

NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．

A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3•H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式______．

某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好 装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。  

(1)在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为___________，为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的____________。

(2)反应过程中甲中可能发生的反应为：__________（写化学反应方程式）。   

(3)接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处   检验到某种无色无味气体，它是__________；由于甲中加入了单   质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为____________。   

(4)反应结束后，甲装置的试管中的溶液里存在的溶质是____________。

（1）下图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

回答下列问题：

①气体X的分子式是____________。

②所选择的药品a是_________，b是___________ ， c是___________。

③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是____________（填“乙”或“丙”）

④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式_________________。

⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出________________；___________________；

（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认为_______（填“正确”或“不正确”），

依据是：_________________；

（3）另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：__________________。

新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：

A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+        

B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了      

究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。

材料：苹果、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫氰化钾溶液、开水

（1）探究1：

（2）探究2：查阅文献：    

Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。    

Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。      

该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论

（3）问题与讨论：

①0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的pH相近，亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是_____________，反应的离子方程式为：__________________________ 。

②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施：_________________、________________。

为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序．b接_______，______接 _______，_______接a。

(2)U形管中所盛试剂的化学式为________。

(3)装置③中CCl4的作用是____________。

(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________。

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_________，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

如下图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题

(1)实验过程中，观察到的主要现象是：

①____________，②____________；③____________；④____________。

(2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入________________。

a．粗铜片 b．纯铜片

如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中会形成无数微电池。请写出微电池正极的电极反应式________________。

(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：____________________。

(4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：____________________。

(5)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_________。(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O)

a.V(NO)＞V(NO2)

b.V(NO)2)

c.V(NO)≤V(NO2)

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

（1）三次检验结果中第______次检验结果不正确．

（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，进行下列实验：（填写下列空白）

（3）步骤1中溶液滴加过量的目的是______；如何判断步骤2中的溶液已加过量______．

某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究．

(1)用下列简图，在方框中画出实验装置(含试剂)示意图．  

(2)小组经过实验，取得如下数据：                  

(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量) 分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________．

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择，理由是_____________________．

③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_________________． (提示：可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较)

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2

CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______；

（2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：______．

（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：

①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______中；（填写仪器名称）

②加入______，充分振荡反应后静置，

③产物应在______层（填“上”、“下”）；

（4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：______；有机化学反应方程式为：______．

（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是______．

a．废液冷却后直接倒入下水道中

b．废液冷却后直接倒入空废液缸中

c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．