热门试卷

某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下

Ⅰ． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。

（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。

（3）过程Ⅲ的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。

（4）已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是______________ 。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；

②在此条件下，NO2的转化率极低；

③_______________。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：______________。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）_______________。         

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为______________。  

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

(1)B装置有三种功能：①________；②________；③________。

(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为________。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______________。

(4)E装置的作用是____和____（填编号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程一式为________________，可见有机反应有很多副反应。

(6)E装置除生成盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____（填编号）。

A．萃取法B．蒸馏法C．过滤法D．分液法

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为____和____。（填编号）

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图。

②在电流强度为IA，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g。

试回答：

(1)①连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接________，C接________，________接F；

②实验线路中的电流方向为________→________→________→C→________→________。

(2)写出B极上发生反应的电极反应式：________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是________________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________。

①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜，后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA＝________。

甲烷的取代反应是有机化学中的一个重要反应。对反应产物的综合利用是一个值得研究的课题。某化学研究性学习小组用下图装置进行甲烷的取代反应。

根据要求填空：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式__________________。

(2)如何检查实验装置的气密性______________。

(3)B装置的作用有_____________（至少写出两点）。

(4)石棉上附着KI粉末，作用是______________。

(5)E中用干燥管的目的是______________。

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察观象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快，

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________、________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

________________________________

应用下图所示装置（部分夹持装置已省略），在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请完成该实验中的问题：

(1)写出该反应的化学方程式：__________________。该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________。

(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_____________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_____________，为什么？__________________。

(5)干燥管中盛装的物质是________，作用是_________。

(6)试管中收集的气体是______________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，方法是______________，这一操作的目的是______________。

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

（1）制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是_________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是________________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________。

（2）探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是________________。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：________________。

某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒种后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答

（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____， ____接F。实验线路中的电流方向为____→____→____→C→____→____

（2）写出B电极上发生反应的电极反应式________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________，相应的离子方程式是________________。

（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________。（选填下列操作步骤的编号）

①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重

（4）已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=____________

MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2的性质进行了一系列的研究。

(1)欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1 g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液 （密度近似为1g/cm3）100 mL。简述其配制方法：_________________________。

(2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是________。

A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

(3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验。

从上述对比实验中，可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式_____________________。

(4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是

_________ （填序号）。

为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计如下3个实验：

实验1：取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

(1)该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是__________________。

实验2：取少量草酸晶体装入试管，加水溶解，向试管里滴加足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成。

(2)该实验说明草酸具有______性。写出反应的化学方程式：__________________。

实验3：草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为了探究草酸的不稳定性，某同学设计如下实验装置

(3)B装置的作用是__________________。C装置变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：__________________。

(4)为了检验G中反应的氧化产物，H试管所装试剂是___________，从环境保护角度来看，该方案的不足之处是________________________。

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。

(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 ____________________________

(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。

①收集并测量气体体积应选图中的________装置。

②称取0.28 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088 g/L，最好选用________规格的量筒(选填字母序号)。

A．100 ml B．200 mL C．500 mL D．1000 mL

③收集的气体体积为V L，则铁粉的转化率为________。

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下

(1)第①步反应可能产生气体的化学式是________；第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______。

(2)第③步反应有锂离子(Li+)生成，其反应的离子方程式是___________________。

(3)四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括_______。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMnO4的质量为18.1 g，第③步反应中加入 20.0 mL 3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有______g Na2CO3参加了反应。

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；

②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示

请回答下列问题：

(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅲ：____（填化学式），则pH1____pH2（填“>”“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_______________。

A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计

(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是_____________。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出 两种可能的原因：______________、______________。

(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为____________。

(4)试写出⑥的离子方程式：____________________。