热门试卷

某研究性学习小组研究外界因素对反应速率的影响。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1和2表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快。

（2）实验1和4的研究的是____________对反应速率的影响。

（3）实验1和3研究的是____________对反应速率的影响，实验表明____________，反应速率加快。

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。

（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________________________。

某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度

结论：淀粉尚未水解

结论：淀粉尚未水解

结论：淀粉水解完全

根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。

（1）方案甲：_____________________________；

（2）方案乙：_____________________________；

（3）方案丙：_____________________________。

在苯酚和溴水反应的实验中，若将溴水滴加到苯酚溶液中很难看到有白色沉淀生成，而将苯酚溶液滴到溴水中很容易看到有白色沉淀．你在实验中注意到这种现象了吗？请你猜测并设计方案验证产生这种现象的原因．______．

为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是______ 接_______，_______接_____ ,______ 接_______ 。

（2）试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？ B中 __________，D中__________ 。

（3）写出A装置中反应化学方程式：__________ 。 B装置中反应的离子方程式：____________ 。

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？________________________

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________（请填写步骤代号）。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_______________。

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=____________。

下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

填写下列空白

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)： __________________________、_____________________。

（2）试管C中苯的作用是____________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：_____________________、______________________。

（3）反应2min至3min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是 _____________________________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。

（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是 _____________________________________________

根据要求回答

（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______，离子方程式为______．

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为______．

请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积( 大于25 mL) ，并检验Cl2的氧化性。

（1 ）A 极发生的电极反应式是______________ ，B 极发生的电极反应式是____________ 。

（2 ）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______ 接______ 、______ 接A 、B 接______ 、______ 接______ 。

（3 ）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________ ，其中发生反应的离子方程式是______________________________ 。

请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：

(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D 接E，_____接____，____接____。

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。

(3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是 ___，反应的离子方程式是____。

(4)装置②的作用是___。

(5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是____。

(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 ______________________________________________________。

(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

①设计的理论依据是_______________________________；

②实验的简要步骤是_______________________________；

③需记录的现象和数据是___________________________；

④推断与分析：由于_________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。

某研究性学习小组探究NO3-在不同环境中的氧化性。

(1)实验一：

①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；

② 向试管a中加入V mL NaOH溶液，加热，无明显现象；

③向试管b中加入V mL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是___________。

实验一的目的是___________。

(2)实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。

①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁作极_________（填“正”或“负”）；指针反转的原因是__________

②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是_______________。

兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

①实验I、Ⅱ的目的是____________。

②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________。

(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

①Cu作_______极。②总反应的离子方程式是________________。

钠在空气中燃烧(如下图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质--碳。

(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是：假设①_________；假设②_________；假设③_________。

(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：

①用打孔器取金属钠的原因是__________________；

②产生以上现象的化学反应为：__________________。