热门试卷

（1）3d54s2（1分） 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少（2分）

（2）①具有孤对电子 ②sp （每空2分，共6分）

（3）分子晶体（1分）

（4）1:2（2分）

试题分析：（1）Mn元素为2号元素，价电子的排布式为：3d54s2；Mn2+的价电子为3d5，3d轨道半充满，较稳定，由较稳定的3d5半充满态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；Fe2+的价电子为3d6，不稳定，由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。

（2）①Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子。

②CN-中C与N形成碳氮三键，所以C原子杂化方式为sp；原子数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，所以N2与CN-互为等电子体，电子式为：

（3）三氯化铁熔沸点较低，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，说明三氯化铁为分子晶体。

（4）体心立方晶胞含Fe：8×1/8+1=2，面心立方晶胞含Fe：8×1/8+6×1/2=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1:2。

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）配位键　CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子（或Fe3＋有空轨道）

（3）sp3　正四面体形

（4）①组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3

②C—H键键能大于Si—H键，因此CH4的分解温度高于SiH4的；N—H键键能大于P—H键，因此NH3的分解温度高于PH3的　HF

（5）①0.8　1.2　②共价键；因为Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7

（1）砷为33号元素，位于第四周期ⅤA族，则可写出其原子核外电子排布式。（2）K3[Fe（CN）6]为配位化合物，其中Fe3＋与CN－之间的化学键为配位键，Fe3＋有空轨道，而CN－有孤对电子，所以二者可以形成配位键。（3）NH4＋中的N原子是中心原子，杂化方式是sp3；NH4＋的结构类似于CH4，为正四面体结构。（4）NH3分子间存在氢键，故其沸点比相对分子质量大的PH3高。（5）钙与钾同周期，故其电负性比钾大，与镁同主族，故其电负性比镁小；Al与Cl的电负性差为1.5<1.7，所以AlCl3中的化学键为共价键。

（1）3d64s2（2分）；（2分） （2）具有孤电子对（2分）；（2分）；CO（2分）

（3）2︰3 （2分） ；（或0.92︰1）（3分）

试题分析：（1）根据构造原理可知，Fe的价层电子电子排布式为3d64s2；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该微粒的符号是。

（2）形成配位健的条件是配体具有孤对电子，中心原子或离子具有空轨道，所以与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是具有孤电子对。原子数和价电子数分别都相等的都是等电子体，所以与CO的一种常见等电子体分子是氮气，其结构式是。氮气和CO形成的晶体都是分子晶体，其中氮气是非极性分子，CO是极性分子，所以CO的分子间作用力强于氮气的，因此沸点较高的是CO。

（3）①根据晶胞的结构可知，图1中配位数是8，图2中配位数是12，所以配位数之比是2︰3。

②设铁原子半径是r，立方体边长图1是a，图2是b，则根据图1可知a2＋2a2＝(4r)2，解得a＝，所以图1中铁原子的空间利用率是。根据图2可知b2＋b2＝(4r)2，解得b＝，所以图2中铁原子的空间利用率是，所以铁原子的空间利用率之比为:＝。

（1）平面三角形     sp2      分子晶体

（2）C < O < N

（3）N2O

（4）2CNO+ 2H+ 3ClO= N2↑ + 2CO2↑ + 3C1+ H2O

（5）3d24s2    

试题分析：根据①可知Q为H元素；根据②可知R 的核外电子排布式为1S22S22P2; 则R为C元素；根据③可知Y的核外电子排布式为1S22S22P4; 则Y为O元素；因为原子序数X的大于6小于8 ，所以X为N元素。④氩为18号元素，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。则Z为22号Ti元素. (1)化合物M是甲醛HCHO，其空间构型为平面三角形，其中的C原子与2个H原子形成δ键，与O原子形成了1个δ键，1个Π键。所以C的杂化方式为sp2。化合物N由C、H按照1:1个数比组成的有机溶剂，则N为苯(C6H6).它是由分子构成的物质，在固态时是分子晶体。（2）C、N、O是同一周期的元素，因为N元素的原子最外层电子处于半充满的稳定状态，难失去电子，第一电离能比较大。原子序数越大，原子半径就越小，失去电子越来越难，所以电离能逐渐增大。但是由于N原子的核外电子电子处于半充满的稳定状态，所以电离能比O还大。O比C原子半径小，难失去电子。因此它们的第一电离能大小关系为C2为CO2，则由上述一种或多种元素组成的与CO2互为等电子体的分子N2O。（4）根据题意可知离子方程式为：2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O。（5）Ti的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2. 所以其基态时的外围电子排布式为3d24s2。晶胞中含有的各元素的原子个数为：Ba :1;Ti：8×1/8="1;" O:12×1/4=3.所以晶体的化学式为BaTiO3.由晶胞的结构示意图可知：Ba原子与O的最近距离为面对角线的一半。假如晶胞的边长为acm,则;;所以；因此Ba原子与O的最近距离为。

（1）3d104s1（2分）

（2）2（2分）

（3）F＞N＞O （2分）

（4）H2O分子间存在氢键（2分）

（50三角锥形 （2分）   sp3（2分）

（6） （3分）

试题分析：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，所以C是F元素，则B是O元素；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，且原子序数小于30，则E是Cu元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素，

（1）E是Cu元素,基态Cu原子的价电子排布式 3d104s1答案： 3d104s1；⑵A是N元素，氮气的结构式为：N≡N，所以氮气分子中含有一个σ键两个π键，故答案为：2；

（3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素，所以A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故答案为：F＞N＞O；

⑷ O元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，水分子间能形成氢键导致其沸点最高，答案：水分子间可以形成氢键；

⑸N元素的简单氢化物是氨气，NH3分子中氮原子价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥型，采取sp3杂化，答案为：三角锥型；sp3．

⑹C和D形成的离子化合物为CaF2，钙离子在晶胞中占据顶点和面心，含有的钙离子为8×+6×=4，则其质量为，离子化合物晶胞的边长为a cm，其体积为a3，由ρ=可知，ρV="m," =a3cm3×ρg·cm-3,a=

，故答案为：

（1）3d9（1分）；O＞N＞H（1分）  （2）V型（1分）；

（3）sp3杂化（1分）；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）

（4）4（2分）； ABD（2分） （5）4（2分）

（1）根据构造原理可知，铜离子的基态外围电子排布式为3d9。非金属性越强，电负性越大，即电负性大小顺序是O＞N＞H。

（2）根据价层电子对互斥理论可知，SO2中S原子含有的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，所以SO2是V型结构。

（3）乙二胺分子中氮原子形成的全部是单键，因此是sp3杂化。由于乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，所以前者的沸点高于后者。

（4）根据结构式可知，配离子[Cu(En)2]2+的配位数为4，含有的作用力是ABD。

（5）根据晶胞结构可知，与Cl-最近距离的Cu+的个数是4个，恰好构成正四面体。

(1)①Ni是28号元素，其核外有28个电子，镍原子3d、4s能级上电子为其价电子，根据构造原理知Ni原子的价电子排布式为3d84s2。

②该晶胞中氢气分子个数=8×1/4+2×1/2=3，La原子个数是8×1/8=1，故该物质中氢分子和La原子个数比是3：1，则含1mol La的合金可吸附H2的数目为3NA。(2)①元素的非金属性越强其电负性越强，O、N、C、H的非金属性逐渐减弱，所以O、N、C、H的电负性逐渐减弱，则O、N、C、H的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H。

②对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键，所以对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键，故答案为：氢键；

(3)原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，则该离子是NO43-，其电子式为：，该离子中价层电子对=4+1/2(5+3-4×2)=4，所以N原子采用sp3杂化。

(4)在金刚石晶胞中含有碳原子数为 8×1/8+6×1/2+4=8；在二氧化硅晶胞中，它的结构与金刚石相似，一个Si结合4个氧，所以共有32个化学键。原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构。

(5)图2中为铁的体心立方结构，晶胞中含有Fe原子数目是2，其晶胞质量是，2×56/NA，铁原子半径为r，边长为a，则3a2=(4r)2，a=，晶胞的体积是V=(cm)3，故其密度是 g/cm3。

Ⅰ.（1）N＞O＞C      （2分）

（2）N2H4＞P2H4＞C2H4  （2分）

（3）          （2分）

Ⅱ.（1）sP2  （2分）；三角锥  （1分）。

（2）BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr （3分）

（3） （3分）

试题分析：由a+b=c，a+c=d，a+d=e，知b、c、d、e间相差a，在短周期内，猜想a=1，且B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，则b、c、d、e分别等于5、6、7、8，g=15，对应元素分别是H、B、C、N、O、P，B、C、O、P均有同素异形体。

Ⅰ.（1）N的最外层为半充满状态，第一电离能最大，C、O则按照同周期元素第一电离能的比较即可，则C、N、O的第一电离能由大到小的关系为N＞O＞C

（2）C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的化学式为C2H4、N2H4、P2H4，它们均属于分子晶体，但N2H4分子间存在氢键，所以沸点最高，其他两种符合相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点的高低顺序是N2H4＞P2H4＞C2H4

（3）分子式为C4D4E8的物质的最简式为CNO2, 该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键，所以每个碳原子与其他3个碳原子相连，同时与一个硝基相连，其结构简式为

Ⅱ.（1）B的三溴化物的化学式为BBr3,中心原子的价层电子对数是3，所以是sp2杂化，G的三溴化物的化学式为PBr3，中心原子的价层电子对数是4，有1对孤对电子，所以空间构型为三角锥型

（2）根据题目中提供的合成BG的条件，则合成BG的化学反应方程式为BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr

（3）B原子位于P的正四面体的中心，所以B与P的最近距离是正四面体的中心到顶点的距离，设立方体的棱长为b，则b×=a,b=a,该晶胞中实际拥有4个BP，所以该晶胞的密度为4×42/NA/(a×10-10)3=

（1）N（2分）

（2）1︰7（2分）   6（2分）

（3）氢键（2分）

（4）①范德华力（1分） ②B（1分）

（5）①sp2（1分）   ②4    1（各1分，共2分）

试题分析：（1）组成反应物的所有元素Na、B、O、C、N、H，非金属性越强第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是N。

（2）单键都是键，双键是由1个键和1个键构成的，所以根据尿素分子的结构简式可知，分子中键与键数目之比为1︰7；由于碳氧双键是平面形结构，2个氮原子位于这个平面上。由于氨气是三角锥形结构，因此氨基中的2个氢原子最多有1个位于这个平面上，因此尿素分子中处于同一平面的原子最多有6个。

（3）尿素形成的晶体是分子晶体，而氧元素与氮元素均能形成氢键，所以“超分子”中尿素分子间主要通过氢键作用力结合。

（4）①烷烃形成的晶体类型是分子晶体，因此通过分子间作用力即范德华力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物。

②关节炎题意可知，可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离，而乙烷和丁烷都不带支链，异戊烷和新戊烷均带支链，氯化钠和氯化钾不是烷烃，因此不能实现分离，丁烷和异丁烷分别是直链烷烃和支链烷烃，可以实现分离，答案选B。

（5）①a—BN结构与石墨相似，而石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，所以a一BN晶体中N原子杂化方式是sp2杂化。

②B—BN结构与金刚石相似，金刚石中每个碳原子形成4个共价键，所以B—BN晶体中，每个硼原予也形成4个共价键。由于B原子的最外层电子数是3个，只能形成3个共价键，因此这些共价键中，有1个为配位键。

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（2）平面正三角形

（3）与水分子间形成氢键　H3O＋

（4）①③④　3　2

（5）CaF2

（6）

由题意可知，A为氢元素，B为氟元素，C为氮元素，F为硫元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，为铜元素；D是主族元素且与铜元素同周期，并且D与氟元素形成的离子化合物的晶胞中含有8个F原子和8×＋6×＝4个D原子，可知其化学式为DF2，D的化合价为＋2价，为钙元素。（1）当d轨道全充满或半充满时能量较低，状态较稳定。（2）SO3分子中硫原子形成三个σ键，不含孤电子对，则杂化轨道数为 3，空间构型为平面正三角形。（3）NH3分子和H2O分子可以形成分子间氢键，所以NH3易溶于水；等电子体是原子数相同，价电子数相同的微粒。NH3分子中含有10个电子，与其互为等电子体的阳离子为H3O＋。（4）中心原子杂化轨道数＝σ键个数＋孤电子对数，单键为σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键。由图可知，①所示分子的中心原子中含有3个σ 键和1个孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，②所示分子的中心原子中含有2个σ 键和0个孤电子对，杂化轨道数为2，采取sp杂化；③所示分子的中心原子中含有4个σ 键和0个孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；④所示分子的中心原子中含有2个σ 键和2个孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化。（6）根据晶胞结构可以知道一个CaF2晶胞中有4个Ca2＋和8个F－，CaF2的摩尔质量为78 g·mol－1，一个晶胞的质量为，则晶胞的体积为。