热门试卷

据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。

某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

（一） 资料支撑：

① 定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+  2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。

② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。

③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。

（二） 实验程序设计

（三） 试回答下列问题

（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：                、                     。

　（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    。

（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：                          。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：         。

（4）加入锌粉发生的离子反应为：                      。

阅读分析材料，完成下列各题： 某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的 “实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：________________。

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1mol·L-1 KI溶液、CCl4等。

②仪器：试管、烧杯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和反应的离子方程式）。

(4)实验结论：___________________。

某同学为研究铝与浓H2SO4的反应情况，设计了如图所示的实验装置。检查该装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铝片和炭粉，然后加入少量的浓H2SO4。

(1)在未点燃酒精灯时，乙中没有明显的现象，这是因为 __________________________。 为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间连接一个 ____________（填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰。

(2)连接好上述仪器后，点燃酒精灯，开始时甲的试管中发生的两个反应的化学方程式分别为_______________、___________________。

(3)反应开始一段时间后，在丙处检验到了某种无色无味气体（在玻璃尖嘴处可燃烧），该气体是_______。由于甲 的试管中加入了单质碳，使丙处产生无色无味气体的速率比不加入单质碳时快，其原因是________。

（13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）甲、乙两仪器的名称是　　　　　　　、　　　　　　　 。

（2）利用B装置可制取的气体有　　　　　　　　　（写出两种即可）。

（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　　　　　，再打开止水夹　　　　　　　　　　，使烧杯中的水进入试管丁中。

②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　     mol·L−1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

（16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：

(1)提出假设：

假设1：产物只有+2价铁；

假设2:___________________________________；

假设3:___________________________________。

(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：

①若现象为____________________，则假设1正确；

②若现象为____________________，则假设2正确；

③若现象为____________________，则假设3正确。

（二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：

(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。

(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56  Cl：35.5)

(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。

某校化学研究性学习小组进行淀粉水解反应的探究实验。该小组的实验操作流程如下：

请回答以下问题：

(1)该实验中，X的化学式应为____。

(2)写出制备试剂Z所发生反应的离子方程式___。

(3)若淀粉只有部分水解，则“现象1”为____。

已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是        ，烧瓶中加入的试剂是         。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用             。

（3）装置B中盛放的试剂是        （选填下列所给试剂的代码），实验现象为                       ，反应的化学方程式为                            。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液 

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）                 。

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为                                                 。

（10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

(1)实验目的：                                    ；

(2)实验步骤：

①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为                        ；

③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为        ；

(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)

①该实验中碱石灰的作用是        ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将        ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成石灰石，原实验方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是                                。

有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的．试回答下列问题：

（1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生有机反应的类型有______；

（2）卤代烃①在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，②在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应．现要证明某卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条（填序号）？并说明你这样选的理由：______．

（3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是______（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．