热门试卷

下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：

请根据上述说明回答：

（1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．

（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：

①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．

②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．

A．苯　　　　B．酒精　　　　C．四氯化碳　　　　D．盐酸

（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______．

（I）关于化工生产的下列叙述中，正确的是______．

A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料

（II）工业上制取硝酸铵的流程图如图甲，请回答下列问题：

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图乙：分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______、______．

（2）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______．

（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O

NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）

请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的______%．

（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．（在木炭和浓硝酸反应之前已排尽装置中的空气）

已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO3-反应生成NO3-和Mn2+

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式______．

（2）B中观察到的主要现象是______，D装置的作用是______．

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______．

（3）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E、F，则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是______．

下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)                                            。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是              (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是        (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝               (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)      。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时平视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度

（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。

（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。

乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快：

（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。

②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是______．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有______（填化学式）杂质生成．

（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．

①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：______．

②准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有______．

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待______时，停止加热，将烧瓶取下；

④______；

⑤______；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

（I）现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水．为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中．

A．葡萄糖溶液______B．淀粉溶液______

C．食盐溶液______D．鸡蛋清溶液______

（Ⅱ）判断下列说法的正误（请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误）

（1）HF溶液保存在塑料瓶中．______

（2）用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等．______

（3）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．______

（4）复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成．______．

某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如图所示：

请填写下列空白：

（1）A的化学式是______．

（2）振荡的目的是______．

（3）分液操作需要的最关键的玻璃仪器是______，使用该仪器时第一步操作是______．

（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：______．

某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示得装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：

（1）水银柱推向左管说明什么？

_______________________________________________。

（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_________________________________。

（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？

__________________________________________________________________。

（4）根据反应方程式S + O2 ="=" SO2和上述结论又可推导出什么？（或证明什么？）

_______________________________________________________________________。