热门试卷

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下

甲：①准确配制0．1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0．1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各

10mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0．1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH；

②再取0．1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0．1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：___________

A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

C．两个试管中产生气体速率一样大

（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度

___________ （填“增大、减小、不变”）。

（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0．1 mol/L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂；

A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1 mol/L-1 NaOH溶液

C．1 mol/L-1 H2SO4D．2 mol/L-1 HA

（4）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________

A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：

方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL

6mol·L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。

（1）锌镀层完全反应的标志是_____________________。

（2）如何检验铁片已经洗净___________________________________。

方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH-＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入

6mol·L-1NaOH溶液中。回答下列问题

（3）装置中导管a的作用是_____________________。

（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②待B中不再有气体产生并恢复至室温；

③由A向B中滴加足量NaOH溶液；

④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。

上述操作的顺序是______________（填序号）。

（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（已知Zn的密度为7．14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol。则镀锌铁皮的镀层厚度为_______cm。（写出数学表达式）

某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气

（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入________。装置Ⅱ从_____管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________________。

（2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

________

（3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法____________________所装液体最好是

____（填字母编号）

a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液

本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②________________，③视线与凹液面最低处相平。

【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）

（4）用所给装置设计实验，完成下列表格

用下图中的装置进行实验，将A逐滴加入B中；

(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______（填化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为__________________；反应后向烧杯中加入沸水， 又可观察到试管C中的现象为________________________。

(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中可观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是

_________________。然后向烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_______________________。

(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______（填名称），C是_______（填

化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_____________________________，仪器D在此实验中的作用是______________。

硫代硫酸钠(Na3S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。

（1）Na3S2O3·5H2O的制备：   

①写出试管内发生反应的化学方程式___________。

②B中混合液被气流搅动，反应一段时同后．硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是________________；装置C的作用是_______________。    

③过滤B中的混合液，将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子。请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-，写出实验步骤、预期现象和结论。   

  限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。

（1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下：

①操作b的名称是浓缩、冷却、       。

②如反应II的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是       。

③若在实验室中对反应II产生的气体用        吸收。

④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是                 。

（2）为测定同体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用下图所示装置进行实验。实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a．打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng。请回答下列问题：

①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象              。

②装置B的作用是            ，装置D的作用是          。

③实验过程应该在何时鼓入空气?答：     (填“开始前”、“过程中”或“反应后”)

④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是      (填字母)。

⑤固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为        。

过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是            ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。

②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                     。

③实验终了时，待恢复至室温，先             ，再平视刻度线读数。

（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至          。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为            （用含V的表达式表示)。

某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）食盐溶液中含SO42－等杂质，不能用于除去SO42－的试剂是_________（填序号）。

a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2      c． BaCl2       d． Na2CO3

（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：

①实验装置中各接口的连接是d接____，e接_____，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。

②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4＋，检验NH4＋的方法是__________________。

③瓶g内的溶液是___________________________________________。

（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

（4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。

①反应中生成的C12从_______（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）______________________。

②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因__________。

某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并 回答下列问题：

(1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为 甲同学在实验中应该观察到的现象是____。

(2)乙同学为验证Cu能和热的浓HNO3反应，设计了如图甲所示的实验，请你指出其中的错误： ___；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置提出改进建议，使装置既能控制反 应的进行，又能减少氮氧化物的排放____。

(3)丙同学在Fe和热的浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象______。

(4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂）

①实验开始前先打开活塞K，持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。

②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的 挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视 后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 

测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下

平衡：I2 +I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。

（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。

A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)

B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应

C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和

Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值

即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_________________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_______________________。（任写一条）

（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。

（5）实验测得上层溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应

I2+I-I3-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。

据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。

第一步 清洗：取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。

第二步 探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验

学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。

请回答：

（1）液体a在分散系分类中属于__________。

（2）操作x名称是__________。

（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是_______（填序号）。

①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在

②过量的H2O2将I-氧化为I2

③加入的碘化钾溶液量太少

（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是__________。

（5）为探究银与H2O2反应生成的物质是否会对H2O2的分解有催化作用。进一步完成下列实验。向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴2 mol/L NaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10% H2O2溶液产生大量的气体。

①该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案___________________。

②如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是__________。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2-的离子方程式为_____________________。

（二）某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

（1）实验室用18．4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4．8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_______________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________（至少一条）。

（3）加入H2O2的作用是________________。

（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是______________（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为

0．10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤

①___________②__________ ③过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）

（14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。

甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。

（1）各装置连接顺序为              →            →            。

（2）若甲同学的结论正确，实验现象为                               。

II．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是              ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是                                         。

（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为                       。

III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6，Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]

IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________