热门试卷

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是______．

（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．

①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将______（填“增大”、“减小”或“保持不变”）．

②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是______．

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是______．

（3）已知：2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6．实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3•5H2O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______

（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=______

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行______次对比实验．

③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：______．

某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H2O)，并将制得的NO进一步氧化为NO2，再用水吸收NO2并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如图   另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。

设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学反应为_______________，该反应应在装置____中进行。

（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为________________。

（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→ ______→ ______→C → E→_____ [按装置先后顺序排列]

（4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论）______________       

（5）装置C的作用是___________________。

（6）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置，⑦为进气口，⑧为出气口，⑧插入H装置中.H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。

（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________ （选填：200,400,500） mL 。

（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

____________________________。

（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到 VmＬ气体，则有：

ag/65g·mol-1＝bg/64g·mol-1＋V mL/22400 mL·mol-1，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______（用含字母的代数式表示）。

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_______、_______、_______。

（11分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

[研究课题]探究乙二酸的某些性质

[查阅资料]乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

又知：

草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。

草酸钙不溶于水。

草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。

根据上述材料提供的信息，回答下列问题：

[提出猜想]

（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想

设计方案：

（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰

请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→_____________________________________________。

②检验产物中CO的实验现象是____________________________________________________________

③整套装置是否存在不合理之处，   （填是或否），若有该如何解决___________________________________________________________________________

（猜想二）乙二酸具有弱酸性

设计方案：

（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH

D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（猜想三）乙二酸具有还原性

设计方案：

（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O

（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4·2H2O的含量。

方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1

的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____________。

（已知相对原子质量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO2）来制备．某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为：

请回答下列问题：

（1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为______．

（2）第③步反应不使用CO2，其主要原因是（用离子方程式表示）______

______．

（3）第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是______．

（4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案．

乙同学所设计的方案的优点是______．

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用______．

a．稀硫酸与硫化亚铁         b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠           d．稀盐酸与硫化亚铁

（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：______（填编号）．

（3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______．

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是______．

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______．

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。

实验Ⅰ：

(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的______________ (填写相应的字母)。

a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度       

b．Cl-能促进此反应的进行

c．SO42-能抑制此反应的进行                         

d．硫酸使铝发生钝化

(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、

18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。

实验探究：略。

实验Ⅱ：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________；

猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。

(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行________、_________(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验

①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

(3)得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为_____________________。

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.500g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察     。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点的判断是                        。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为     。

（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

                                                                 。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：             。

（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量             

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式                                 。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是                                     。

（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                            （用含有V、m的代数式表示）。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：

                                                                 。

下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．

③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g•cm-3，根据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因______

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为______；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是______；

在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①______，原因是______

②有白色固体在试管底部析出，原因是______；

（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂______（填写编号）．

A．锌粉     B．银粉     C．氯化钡溶液     D．碳酸氢钠溶液．

某课外活动小组进行下列三组实验（如图所示）。

(1)这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：

第一组_______，第二组______第三组_______。你认为如此分组的依据是________________________。

(2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：

②____________________________；___________________________。

⑤____________________________；___________________________。

⑧____________________________；___________________________。

(3)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

①______________________________________________。

②______________________________________________。

③______________________________________________。

④______________________________________________。

⑤______________________________________________。

为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：

KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O

（2）实验A的现象是_______，反应的离子方程式为_________ 。

（3）实验D的现象是 ___________，反应的离子方程式为_____________ ，这一实验说明氧化性Cl2 __________I2（填“>”或“<”）。

（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。

①实验现象是：a ___________，b___________ 。NaOH溶液的作用 ___________。

②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。

③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是___________________ （用化学方程式表示）。

（5）实验B的实验现象是______________ ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________ 。

（16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：   

（1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。

（2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           。

（3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为           。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。

A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO

（5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足           关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案C外，合理的方案还有           。