热门试卷

以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为______________。

②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为_____________________。

(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量______

(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_____________________。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_______极，其电极反应式为

______________；电池的总反应式______________。

某经销商用劣质的不锈钢代替优质不锈钢出售，但劣质不锈钢表面有锈迹，需用一些自制的除锈剂进行清除。某研究性学习小组为了探究该除锈剂的成分，进行了以下探究。

用pH试纸测其溶液的pH为3。

(1)研究小组初步确定可能是三大强酸，则需检测的离子是：_______、______、_______，取少量除锈剂向其中滴加硝酸银溶液无沉淀产生，则可确定无_______存在。然后再加含________的溶液，无白色沉淀产生。若要检验另一种离子，可以采用的方法是_______________。

(2)通过上述实验操作发现除锈剂中并不存在三大强酸，经查阅资料知，草酸(H2C2O4)是一种弱酸且为常用的除锈剂，革酸钙是一种沉淀，草酸可使高锰酸钾溶液褪色。写出草酸与氯化钙溶液反应的离子方程式________________。

(3)已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用_______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取5. 00 mL 1.00×10-3 mol/L KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀硫酸，加水20 mL稀释后，至少需加入1. 00×10-3 mol/L的草酸________mL才能使KMnO4溶液褪色。

已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。

(1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有__________（填代号）。

制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。

(2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。

②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。

③实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。

(3)实际应用：FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________；

②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。

(4)实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于 稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴 入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=

2I-+S4O62-）

①滴定终点的现象是_______________。

②样品中氯化铁的质量分数为________。

硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，当铁过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

(1)提出假设，请把下列假设补充完整：

假设1：该固体物质是FeCl2；

假设2：该固体物质是______________；

假设3：该固体物质是______________。

(2)设计实验方案：

取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表格。

(3)已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化__________；该变化过程的离子方程式为：____________________。向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，实验现象为：____________，有关反应的离子方程式为：______________________。

某学校化学兴趣小组想利用元素周期表中第三周期的某些元素探究元素的金属性和非金属性随原子序数变化的规律。该兴趣小组选择的实验仪器和试剂：烧杯、试管、酒精灯、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液等。

(1)根据上述实验仪器和试剂，该兴趣小组要进行实验探究的元素是____________。

(2)在探究上述元素的单质与水反应时，为了保证实验的安全性，应该在________（填“试管”或“烧杯”）中进行反应，为了切实保证不出危险，还需进行的操作有________________。

(3)在水中滴入1 mL酚酞试剂，但实验时（包括实验后），发现只有钠与水反应的溶液显红色，于是有位 同学得出结论：钠、镁、铝中只有钠能与水反应。你觉得这个结论_________（填“正确”或“不正确”），如果不正确，请你还利用水这种“试剂”来设计实验探究镁与铝的金属性强弱。你的实验设计是__________________。并预测实验现象________________________。

(4)小组中的另外一位同学设计实验用酸来探究这些金属的金属性，但老师删掉了该同学设计的酸与钠反 应的实验，你觉得老师这样做的目的是__________________。该同学在两支试管中各加入2 mL 稀盐酸，然后在其中一支试管中加入2片镁片，另外一支试管中加入2片铝片，反应开始的时候现象是__________________。不过该同学操作时在第二支试管中加入了两块质量较大的铝条，他观察到随着反应的进行，铝与酸的反应越来越快，直至最后反应几乎呈沸腾状态，请你推测铝与盐酸产生这种现象的原因是_________________________。

(5)最后该小组得出实验结论：______________________。

某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：

【提出假设】

(1)假设1：沉淀是CuCO3；假设2：________； 假设3：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

【验证假设】

(2)如果假设1成立，则反应的离子方程式为：____________。

(3)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：______________________。

(4)为了证明以上哪种假没成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定

①实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

正确的顺序是（填选项序号，下同）_______。若未进行步骤_________，将使结果偏低。

②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.9 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为___________。

③由以上实验可知，假设_____成立。

【总结反思】

(5)除了以上方案，还可以通过测量CO2的体积或测量____________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。

(1)取5 mL浓FeCl3溶液于试管中，逐滴加入浓Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入浓Na2SO3溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色液体。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。

(2)除了以上观察到的现象外，该小组成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为

_____________________。研究性学习小组设计两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应；

方案二：检验溶液中含有___________证明发生了氧化还原反应。

实验用品：0.1 mol/L BaCl2溶液、3 mol/L盐酸、0.1 mol/L KMnO4(H+)溶液、氯水、20% KSCN溶液、0.5 mol/L KI溶液，试管若干、胶头滴管若干

(3)预处理：将(1)中获得的混合物放在如下图装置中处理足够时间。

检验过程：

某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：

Ⅰ.装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y

Ⅱ.实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃。

请回答下列问题：

(1)E瓶中所装的试剂Y是________(填写编号)

a．饱和食盐水　b．MnO2和NaCl的混合物　c．浓盐酸

(2)C中浓H2SO4所起的作用是_______________________，D瓶中浓H2SO4所起的作用是________________________________。

(3)A瓶中发生反应的化学方程式是______________________，反应类型是__________，所生成的________________(写名称)在B出口处点燃。

(4)无水盐X宜选用____________，它能起指示剂作用的原因是______________________。

(5)此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是________________________。

(6)如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能够达到？_____(填“能”或“不能”)，因为___________________________。

实验室有一瓶久置的Na2SO3固体，其是否变质？变质的程度如何？为了解决这些问题，同学们进行了如 下探究：

可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/L H2SO4溶液、0.1 mol/L HNO3溶液、

0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、3% H2O2、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液

仪器自选

(1)提出假设

假设一：固体全部是Na2SO3；假设二：固体全部是Na2SO4；假设三：___________________。

设计实验方案（略）

(2)同学们经充分讨论后选择B装置进行实验，原因是___________

(3)请完成下表

如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)仪器a的名称是________；烧瓶中所放的固体是____________

(2)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃____（填“A”或“B”，下 同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃

____处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）装置；

②称取1.0 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为

44.8 mL，则铁粉的转化率为____。

(3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。

(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 _________________________________。

(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

①设计的理论依据是_______________________________________；

②实验的简要步骤是_______________________________________；

③需记录的现象和数据是__________________________________；

④推断与分析：由于___________________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连____；B 连____（填写连接的字母）。

(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。

(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是____________，对应的现象为_____________。

(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为____________，作用是_______________。

(5)精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后，为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量(cg)，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量(dg)，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：_____方案测得的结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是____________。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)方案I：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为：___________________。

(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

①

②正极反应式：_____________； 负极反应式：________________。

(3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案I、Ⅱ不能雷同）__________________________；用离子方程式表示其反应原理：___________________。

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

(1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是________________。

(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）____。

A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL

(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧 瓶中发生反应的化学方程式为______________________。

(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系___________。

(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将____（填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）。

(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是：_________、__________