热门试卷

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连____；B连____（填写连接的字母）。

(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为_____________

(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是____________，对应的现象为____________

(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是________________。

(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入

CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后。

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在_________________________

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量________________

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验，探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/LNaOH溶液、 20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设

假设1该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素。

假设2该混合金属粉末中除铝外还含有_______________元素。

假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。

设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案。

(2)实验过程

根据上述的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧装置的气密性，然后按下图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3min左右，观察到的实验现象为

①直试管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀

②直试管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀

③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。

试完成下列问题：

（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________，能表示其原理的反应方程式为__________________________________。

（2）仪器A的名称为____________，其中装的药品可以是____________，其作用是____________。

（3）由此实验可知，该类铁生锈的条件为__________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________。

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式___________________________________________________。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 ________________________________________________________________________。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题

（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为

_______________，C中发生反应的离子方程式为__________________；

（2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为

____________________， C中发生反应的离子方程式为_____________________________；

（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则A中加盐酸，B中加

___________固体，C中加___________溶液，观察到C中的现象是_________________；

（4）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠，那么C中盛有__________溶液可验证其氧化性；C中盛有___________溶液可验证其还原性，而C中盛有_________溶液可验证其漂白性。

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验

请回答下列问题：

（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________。

（2）可抽动铜丝的作用是___________________________。

（3）试管Ⅱ中现象为____________，可证明____________；试管Ⅲ中现象为____________，

可证明____________。

（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是____________； 发生的反应为________________________。

（5）①实验开始时时，取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是________________________。

②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。

实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质

（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________

（2）写出生成上述无机副产物的化学方程式____________________________。

（3）请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整。

（4）能说明混合气体中既有乙烯又有CO2的实验现象是： ___________________________________________________________________。

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-=[Ag(CN)2] 终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是________________________

（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了________________________

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_____________。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21. 00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_________mg/L（以CN-计，计算结果保留一位小数）。

如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu(OH)2悬浊液。

（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填仪器或某部位的代号）

_______________________

（2）E处是一种纯净物，其发生反应得化学方程式为：______________________。

（3）为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用的加热方法是______________________；D处使用碱石灰的作用是______________________。

（4）证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是______________________。

为了比较硫与碳的非金属性的强弱，某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱，采用下图中的甲、乙装置进行探究，请你帮助他完成下列问题

（1）仪器A中应盛放的药品是___________，仪器B中应盛放的药品是______________，装置乙中应盛放的药品是________________。

（2）B中发生反应的离子方程式为：_______________________________；在装置乙中观察到的现象是：__________________________。

（3）该实验能证明硫与碳的非金属性的强弱的理论依据是： __________________________________。

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

（1）A中制取Cl2的离子方程式                                      .

（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和                            ；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和                            。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

 （3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为                 。

（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：                    。

（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                         。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是        ，C装置中试剂的名称是             。

（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是                                。

（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是                               （任答1条即可）。

某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）．

请回答：

（1）制取氨气的化学方程式是______．

（2）①实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式______．②碱石灰的作用是______．

（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．

①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．

②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）______．

③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是______．