- 研究型实验
- 共4868题
某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：
(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。其原因是__________________________________________。
(2)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象与甲仍相同，其原因是____________________________________。
(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是___________________________。
(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他 的解释是_________；丙同学的实验使他认识到通过_______________________________ 方法可以观察可燃物燃烧的现象。
正确答案
(1)铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面
(2)磨去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜
(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上，（增大铝与空气的接触面）或将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸人到氧气瓶中即可观察到耀眼的白光（提高反应的温度）。
(4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化；增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度
某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为__________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。
①提出合理假设。
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3：____________
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1 H2SO4、lmol·L-1 NaOH、0.01 moI·L-1KMnO4、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊试液。
正确答案
（1）Na2SO3+H2O
（2）Na2SO3 （3）①只存在ClO-
②
（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视 。
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。（保留四位有效数字）
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。
正确答案
（1）①环形玻璃搅拌棒 ②偏小
（2）① 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 ③0.4000（保留有效数字，否则无分） ④偏高、偏高
试题分析：（1）①实验中需要搅拌，所以从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量的损失，则求得的中和热数值将偏小。
（2）①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差。
③根据表中的数据可知，两次实验中消耗盐酸的体积是20.10ml和19.90ml，则消耗盐酸体积的平均值是20.00ml，所以烧碱溶液的浓度是
④观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视。由于俯视读数偏小，所以则滴定结果偏高；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则消耗盐酸的体积增加，所以滴定结果偏高。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。本题的难点是误差分析，需要注意实验原理，然后结合操作灵活运用即可。
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
请回答下列问题：
⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 （填名称）。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式：
⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。
正确答案
(1)稀盐酸（或稀硝酸） （2）2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ +H2O （3）B
试题分析：A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水
⑴反应开始后，首先先生成氢气，氢气进入C装置中，若E中出现红色，说明有酸性气体进入，F中有白色沉淀生成，是碳酸钙，则C中的物质可能是稀盐酸（或稀硝酸）。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式：
装置D中： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
装置F中：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ +H2O
⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是
点评：本题考查的是常见无机化合物的性质，难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。此题要准确把握题目的题意，分析整个实验流程，此题得解。
（5分）图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入A~C的横线中(多选要倒扣分)。
A B C .
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 。
正确答案
(1)A① （1分） B.③⑤ （2分） C.⑦ （1分）
（2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）（1分）
试题分析：（1）①实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；
②电石跟水反应制乙炔，不需要加热；
③利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；
④苯和溴的取代反应，不需要加热；
⑤利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C；
⑧盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度；
故答案为：A①；B③⑤；C ⑦
（2）苯易挥发，所以D中长玻璃管的作用起冷凝器作用，减少苯的挥发．
故答案为：起冷凝器作用，以减少苯的挥发
点评：本题关键是在辨析各个反应的实验装置中温度计的位置，实际上在辨析各个反应的反应条件，所收集产物的性质，本题是一道非常好的实验题。
某同学设计了图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，
原因是______（结合离子方程式回答）．一段时间后，观察到试管中的现象是______，
发生反应的离子方程是______．
（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是______，能得到的相应结论是______；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：______．
正确答案
（1）NaOH（固体）溶于放热，温度升高，氨气的溶解度变小，氨气溢出，NaOH溶于水，增大OH-的浓度，氨气溶于水是可逆的，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，氨气溶解度变小，氨气溢出，促使化学平衡逆向移动；氨气从图中左边装置逸到右边装置中，C为AlCl3溶液电离出铝离子和氯离子，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，铝离子和氢氧根离子反应，生成氢氧化铝白色沉淀，
故答案为：在氨水中有下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动；有白色沉淀产生；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）醋酸和碳酸都是弱酸，但相同浓度的醋酸和碳酸，醋酸的电离程度比碳酸强，所以醋酸的酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸的特点，所以醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸，若B为碳酸钠，A为醋酸，醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸，但碳酸不稳定能分解生成水和二氧化碳，方程式为CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑，试管中出现浑浊，看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊，原因是苯酚钠和水、二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，醋酸具有挥发性，也可能是苯酚钠和乙酸反应生成苯酚，所以不能判断，
故答案为：CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑；醋酸酸性强于碳酸；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚；
某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol/L 盐酸、 2 mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液。
(1)将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。
试剂I_________,试剂Ⅱ_________，试剂Ⅲ_________。
(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论。
正确答案
(1)2%KSCN溶液，2 mol/LNaOH溶液，2 mol/L盐酸
(2)
（20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有 ﹑ 。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用 式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到 时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
数据处理：NaOH溶液的浓度为 mol·L-1，烧碱样品的纯度为 。（保留三位有效数字）
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 ；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果 ；
正确答案
（1）胶头滴管 、玻璃棒 ；
（2） ①酸式；② 红色变成无色且半分钟不恢复；③ 0.20mol·L-1； 94．1％ ；
（3） ① 无影响 ；②偏高；③ 偏低；④ 偏高。
试题分析：⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有胶头滴管、玻璃棒；⑵ ①盐酸标准液应该用酸式滴定管；②滴定时，先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，由于开始时酚酞在碱性溶液中，因此滴定前溶液为红色。当观察到滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色且半分钟不恢复时滴定达到了终点。③第一次滴加消耗体积为19．90ml;第二次滴加消耗体积为：20.10ml;第三次滴加消耗体积为20.00ml．因此平衡消耗HCl的体积为：(19．90ml＋20.10ml+20.00ml)÷3=20.00ml。根据酸碱恰好完全中和时二者的物质的量相等可得c(NaOH)="c(HCl)·V(HCl)/v(NaOH)=" (0.20mol/L×20.00ml) ÷20.00ml=" 0.20" mol/L。n(NaOH)=0.20mol/L×0.02L×10=0.04mol．m(NaOH)=0.04mol×40g/mol=1．6g．所以NaOH的纯度为：(1．6g÷1．7g)×100%=94．1％。⑶①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，由于在锥形瓶中碱是物质的量不变，所以不会使测定的结果产生误差。无影响。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准酸溶液的体积偏大，以此为标准会使测定结果偏高。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则消耗的标准酸溶液的体积就偏小，以此为标准计算的结果就偏低。④读数时，若滴定前俯视读数，开始读数偏小；滴定后仰视读数，滴定终点读数偏大，以此为标准计算的结果就偏高。
某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的 ，因为 ；
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：
E、用小火对试管直接加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4）乙装置中长导管A的作用是 ；
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是 ；
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，
请给予合理的解释 。
正确答案
.(1)NaOH(Na2CO3)溶液 反应必须在碱性条件下发生
(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH
(3)BCDEF (4)冷凝回流
(5)HCOOH+CH3OH
(6)乙, 冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.
(7)饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石） (8) 强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
（1）甲酸含有醛基，但显酸性。所以在进行银镜反应之前，需要先加入氢氧化钠或碳酸钠溶液中和酸使其呈解析。
（2）甲酸发生银镜反应的方程式为HCOOH+2Ag(NH3)2OH
（3）银氨溶液需要随用随配，且在配制时应该将氨水滴入硝酸银溶液中，银镜反应需要在碱性环境中进行，且需要水浴加热。同时在反应过程中不能震荡试管，所以错误的是BCDEF。
（4）为了防止甲酸甲酯的挥发，长导管A起冷凝回流作用。
（5）反应的方程式为HCOOH+CH3OH
（6）乙装置的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
（7）酯化反应需要加热，所以为了防止暴沸，应该加入碎瓷片。同时为了分离得到甲酸甲酯，还需要饱和碳酸钠溶液。
（8）甲酸甲酯在碱性条件下几乎是完全水解的，所以得不到甲酸甲酯。
（12分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。
（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的 倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？ ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为 。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。
正确答案
（1）Ⅰ.玻璃棒（1分）Ⅱ.C（1分）
（2）红色褪去，产生白色沉淀（2分）；由于Ba2+ +CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32- + H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去。（2分） （1个离子方程式1分，文字说明1分）
（3）10-8（1分） pH值较大的是Na2CO3（1分）（其它合理答案也给分）
3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓（2分）
（4）4.96×10-8 （2分）
（1）测定pH时必须用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；因为在相同浓度的条件下，碳酸钠的电离程度大于碳酸氢钠的电离程度，即碳酸钠对水电离的促进程度大，A正确。根据水解方程式CO32－＋H2O
（2）碳酸钠水解显碱性方程式为CO32－＋H2O
（3）强碱氢氧化钠是抑制水的电离，pH为11，说明溶液中由水电离出的氢离子和OH－浓度均是10－11。而碳酸钠水解显碱性，是促进水的电离，所以溶液中由水电离出的OH－浓度为10－3，所以是前者的108倍。强碱溶液中不存在其电离平衡，当稀释100倍是氢氧化钠的pH将减小3个单位，即由11到8。而碳酸钠中存在水解平衡，稀释会促进水解，但碱性会降低，但会高于氢氧化钠的pH。由于铝离子和CO32－的水解相互促进，所以会产生氢氧化铝沉淀，同时生成CO2气体。
（4）等体积混合后，CO32－和Ca2＋的浓度分别为0.200 mol·L－1和0.100 mol·L－1，此时二者之积是0.02＞4.96×10-9，即会产生碳酸钙沉淀。因为碳酸钠过量，剩余碳酸钠的物质的量浓度是0.100
mol·L－1，根据溶度积常数的表达式可知混合后溶液中Ca2+浓度为
固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．
（1）仪器B的名称是______．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______，Ⅳ中发生反应的化学方程式为______，Ⅴ中的试剂为______．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为______，原因是______．
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为______．
正确答案
（1）仪器B的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明生成了NH3，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，生成Cu，M为气体单质，为氮气，同时生成水，发生了反应：3CuO+2NH3 
（3）装置连接顺序改变后，因为3CuO+2NH3 
故答案为：变蓝；CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝；
（4）设该化合物的化学式为M3Nx，M的相对原子质量为R，则：
M3Nx～
3R+14x 11.2 x L
2.5g 0.56 L
2.5×11.2x=（3R+14x）×0.56
整理得R=12x，因x是M的化合价，只能取正整数，R为12、24或36，则此元素只能为Mg，化合物A是Mg3N2，
故答案为：Mg3N2．
利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是______。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。
正确答案
(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打 开a、b活塞）
(2)导管口处产生白烟
(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管 （或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞）。片刻后，关闭 a，然后打开b活塞
某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是___________ 。
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 -76.1℃，SO3 -16.8℃；沸点：SO2 -10℃，
SO3 -45℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________ 。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_____________ ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是______________ 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是____________ 。
正确答案
（1）H2SO3
（2） ①2SO2 + O2 2SO3 ②使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2 + 2H2O + 2MnO4- ==5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
③3SO2 + 4NaOH== Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：
（1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有______（填写选项字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______
（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有______
（4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是______
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据简要说明操作步骤______
（6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4•7H2O．
正确答案
（1）配制硫酸溶液需要用到烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶以及胶头滴管等容器，题目中给出A、D、E，
故答案为：A、D、E；
（2）溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O，
故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，SiO2不反应，则滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有MnO2、SiO2，
故答案为：MnO2、SiO2；
（4）加入硼酸泥，调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，且可消耗NaClO，可除去，
故答案为：调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO；
（5）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，
故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；
（6）溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤后可得到晶体，故答案为：过滤（或过滤洗涤）．
有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组设计了一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过的知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入____，充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量___， 反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是___。将两次过滤后的滤液合并，与过量铁片再充分反应后过滤，滤液经过____操作，可得到该溶质的晶体。
正确答案
足量的铁片 ；稀硫酸 ；银 蒸发、结晶
扫码查看完整答案与解析